已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸...

已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过___________________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出，从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。

（3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体，为了提高氯酸钾的产量，请你设计合理的实验改进方法________________________________________。

（4）实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色，后变成_________色。

（5）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂________________________________________。

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已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同，在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％NaOH溶液，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。 请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰   （B）饱和食盐水  （C）浓硫酸   （D）饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：______________________。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

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(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO₃ + 6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+3H₂O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：

（1）．对图中指定部位颜色变化为

（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.

写出④中离子反应方程式____________________________________________

（3）.标出KClO₃ +  6 HCl =  KCl + 3Cl₂ ↑+ 3 H₂O反应中电子转移的方向和数目.

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某化学兴趣小组用下面所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验。

实验Ⅰ.制取氯酸钾（KClO3）、次氯酸钠、氯水

（1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式_________________________

（2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。

（3）写出B中制备氯酸钾（KClO3）的方程式____________________

（4）装置C中反应需要在冰水浴中进行，其原因是_____________________________

资料：SO2是一种酸性氧化物，与CO2相似，2NaOH(过量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是还原性很强的离子，在溶液中与氧化性强的离子不能大量共存，易被氧化成SO42—。

实验Ⅱ.尾气处理

实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中的CO2的影响)。

①提出合理假设：

假设1：只存在；

假设2：既不存在也不存在ClO－；

假设3：______________________________。

②设计实验方案，进行实验。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。

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某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

A装置中发生反应的化学方程式：　　 KMnO4+　　 HCl(浓) ==　　 KCl+　 MnCl2 +　 Cl2↑+ 　 H2O，____________

（1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

（2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

（5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。

（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

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工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)

（1）用装置A制备Cl2，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。

（2）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

　 　　 KMnO4+　 　　 HCl(浓) = 　 　　 KCl +　 　　 MnCl2+　 　　 Cl2↑+　　 　　 H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。

（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　　　　　　 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是　　　　　　　 。

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工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同学想在实验室探究Cl₂性质

并模拟制备漂水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂。

（1）配制物质的量浓度为0.375 mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　　　 。

（2）浓硫酸的作用是　　 　。

（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　 。

（4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂

中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）　　　 。

（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl₂的密度比空气大，

可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因　　　 ；

如需改进，请简述设计方案　　　 （若认为合理。则此问可不答）。

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(12分)工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(装置D中纸条为红色)

（1）配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式：

KMnO4+　　 HCl(浓)　 = 　　 KCl +　　 MnCl2+　　 Cl2↑+　　 H2O

（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成Cl2的物质的量为____________。

（3）浓硫酸的作用是　　　　　　　　 。

（4）实验时装置D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）装置E中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）配制480 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和　 　　 　 ，需称量的NaOH的质量是　 　　 。

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