下列关于海洋资源开发和利用的叙述, 不正确的是
A、海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质
B、海水蕴藏着丰富的化学资源
C、地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
高二化学选择题简单题
下列关于海洋资源开发和利用的叙述, 不正确的是
A、地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题
B、海水蕴藏着丰富的化学资源
C、海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列关于海洋资源开发和利用的叙述, 不正确的是
A、海水经过风吹日晒,逐渐蒸发,可制得食盐等物质
B、海水蕴藏着丰富的化学资源
C、地球表面大部分被海水覆盖,故人类不存在缺水问题
D、开发海洋资源应遵循可持续发展的原则
高二化学选择题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
以下说法正确的是( )
A.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低,可用于工业生产
D.污水中的重金属离子无法除去,对自然界的危害是永久的,因此要关闭重金属工业
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
海洋是生命的摇篮,海水不仅是宝贵的水资源,而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题:
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、_____________。(写出1种即可)
(2)写出反应①化学反应方程式_______________________________________。
(3)标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②,转移的电子数是________NA。
(4)反应③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)过程③到过程⑤的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(6)浓缩氯化镁溶液后冷却可以得到MgCl2﹒6H2O,该晶体受热时会发生如下变化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。则,从溶液制备无水晶体的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
海洋中蕴藏着巨大的化学资源。下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 蒸发海水可以生产单质碘 B. 蒸馏海水可以得到淡水
C. 电解海水可以得到单质镁 D. 电解海水可以制得金属钠
高二化学单选题简单题查看答案及解析
海洋资源丰富,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
(1)NaCl 溶液由粗盐水精制而成,为除去Ca2+和Mg2+,要加入的试剂分别为__________________、__________________。
(2)写出步骤Ⅰ 中反应的总化学方程式为NaCl+ ═NaClO3+ 。_____
(3)已知MgCl2 溶液受热时易水解(和水反应)生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式__________________________________。
(4)步骤Ⅳ中,电解熔融MgCl2 得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是_______________。
A.N2 B.H2 C.CO2 D.空气
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下:
(一)某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。
(1)a电极材料是 (填铁、石墨),其电极反应式为 。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况),该溶液的pH为 (忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源,就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是______________(填序号,下同),加入
调节溶液的pH,充分反应后过滤,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是: 。
(三)制取工业溴:
(5)步骤Ⅳ中已获得Br2,步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-,其目的是 。
(6)写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式: 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析