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(15分) 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因
_______________________________________________________________________。
（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1 mol·L-1 KSCN溶液；0.1 mol·L-1 KI溶液；0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。 | | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+； 若无明显变化，则不含Fe3+。 | |
探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
(3)装置乙的作用：。
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定
气体Y中含NO？ 说明理由。
________________________________________________________________________。
(5) 同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20 mLKMnO4溶液。
则气体Y中NO、NO2的体积比为________。
（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因①_____________②_____________。
（2）另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态，甲同学设计如下实验：
有药品和仪器：0.1mol/L KSCN溶液、0.1mol/L KI溶液、0.2mol/L酸性高锰酸钾溶液、氯水等，试管和滴管。
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2～3 mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液。 | | |
| 第二步 | | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+。 | |
探究二
为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用： ________。
（4）装置丙收集满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由____________。
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，在标准状况下将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.1500mol/L酸性KMnO4溶液滴定，消耗20.00mLKMnO4溶液。则气体Y中NO、NO2的体积比为 ________ 。（已知2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O）
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某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因______．
（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | 离子方程式 |
| 第一步 | 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液． | ______ | ______ |
| 第二步 | ______ | 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
若无明显变化，则不含Fe3+． | ______ |
探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）
（3）装置乙的作用：______．
（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．______．
（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为______．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+ 、Cu2+ 的浓度。
已知：Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。
试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量；步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量，在灼烧时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯
B.坩埚
C.表面皿
D.泥三角
E.酒精灯
F.干燥器
（2）写出滤液B中加入H2O2 发生反应的离子方程式_________________________________
（3）滤液A中c（Cu2+）=_______mol•L-1 ，c（Fe2+）=_______mol•L-1 ；若步骤4的操作中“灼烧”不够充分，则滤液A中c（Fe2+）_____________（填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
（1）将镁、铝、铁各0.1 mol分别投入到过量且等量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的化学方程式__________________。
（2）利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
①实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属比硫强;装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
②若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为_____________（所通气体过量）。
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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式__________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理___________？并说明理由：________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中现有药品Na2S、KMn
O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成。离子方程式为____________________（假设所通气体是过量的）。
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(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的▲ _极相连，阴极上的电极反应式为▲ 。
电解过程中，硫酸铜的浓度会▲ （选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：▲ 。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 | 反应 | 化学平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因▲ 。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为▲ mol·L-1 ，Fe2+的浓度为▲ mol·L-1
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硫酸锰晶体(
)是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为
，含有少量
、
、
等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：
已知：①反应原理为：
；
②
难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用
硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制
硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为
、
、
，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①
装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入
，其目的是________。
③若起始时，在装置A中加入
，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。
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(11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，粗铜应与电源的________极相连。阴极上的电极反应式为________。
电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：________。
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为________mol·L—1 ，Fe2+的浓度为mol·L—1
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硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
（1）后一个C装置的作用是_______，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______。
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________。
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____，请设计实验验证你的猜想________；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________
O4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为_____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
)是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为
，含有少量
、
、
等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：
；
难溶于水。
硫酸和草酸晶体溶解
硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
、
、
，及水蒸气。为了确定
装置中吸收的气体为________。
，其目的是________。
，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则