A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可...

A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大。A、C可形成原子

个数比分别为1：1和2：1的两种化合物。A与B能形成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y且 D是同周期元素中原子半径最小的。A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液呈弱酸性。下列说法不正确的是（   ）

A．A、C以原子个数比为1：1形成的化合物的水溶液呈弱酸性

B．A、B、C形成的水溶液呈弱酸性的离子化合物为NH₄ NO₃

C．A、C、D形成的一种具有强氧化性的物质的电子式为

D．A、B形成的一种化合物可以作火箭的燃料

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原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A. 单质的沸点：Q>P

B. 简单氢化物的热稳定性：Y>P

C. 简单离子的半径：Z>Y>X

D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图________;E元素在周期表中位置________

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)________，可以验证该结论的是________(填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点     B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：________

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是________

(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是________

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(7分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。B、E同主族，它们的单质以及它们之间反应生成的化合物在常温时状态相同，形成的晶体类型也相同；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物。试解答下列有关问题：

（1）B、E单质以及它们之间反应生成的化合物熔点由高到低的顺序为

________（填元素符号或化学式）。

（2）C与D形成的化合物的电子式为：________。

（3）实验室可由B、C、D组成的化合物为反应物之一制取由A、C、D组成的化合物，反应的化学方程式为：________。

（4）写出E单质与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式________、________。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示________。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物      b．B与D形成的稳定化合物      c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：________。

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1:1和1:2；C、 D为同周期元素，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，原子最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）E2+的简化电子排布式是__________；甲和乙沸点较高的是___________(填化学式)；

（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是_________

（3）同时由A、B、C、D四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式___________

（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2－，不考虑空间构型，[E(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________

（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，则书写铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是___________________

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五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大，其中A、G同主族， B、D、E同周期。A分别与B、E、G形成原子个数比为1:1的化合物甲、乙、丙，它们在 常温常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙为离子晶体。

(1)D的基态原子有______个未成对电子，甲的电子式为____________

(2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。

(3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。

(4)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为2:1 完全反应后，所得溶液浓度为0.1 mol/L,其中各离子浓度从大到小的顺序排列为______。

(5)在25°C、10lkPa时，16.0g液态D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ，生成两 种无污染物质，其中一种为单质，另一种是氧化物。写出该反应的热化学方程式______。

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