科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：
，下列说法正确的是（ ）
A．阴极反应为： 
=
B．阳极反应为：
=
C．每生成标准状况下的22．4 LO3转移电子为3 mol
D．电解一段时间后，溶液pH不变
高三化学选择题中等难度题
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．阴极反应为： =
B．阳极反应为：=
C．每生成标准状况下的22．4 LO3转移电子为3 mol
D．电解一段时间后，溶液pH不变
高三化学选择题中等难度题
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：，下列说法正确的是（ ）
A．阴极反应为： =
B．阳极反应为：=
C．每生成标准状况下的22．4 LO3转移电子为3 mol
D．电解一段时间后，溶液pH不变
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O2 3H2O2＋O3，下列说法正确的是
A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变
C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol D．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）
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臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )
A. 高压放电法,反应的原理为3O2
2O3
B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C. 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b
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2O3高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
氮的氧化物
如
、
、
等
应用很广，在一定条件下可以相互转化．
(1)从可通过电解或臭氧氧化
的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．
已知：
则反应
的
______．
(2)从在一定条件下发生分【解析】
某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：
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设反应开始时体系压强为
，第
时体系压强为p，则p：
______；
内，
的平均反应速率为______．
(3)从与之间存在反应
将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率
随温度变化如图1所示．
图中a点对应温度下，已知的起始压强
为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
总压
物质的量分数．
由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．
对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：
，
其中，
、
是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数
的关系是
______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．
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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1
NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2
2NO2（g）
N2O4（g） △H3
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4
则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝ ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为 。
（3）从N2O4与NO2之间存在反应
。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测
是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。
③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝ ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．
己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．
（2）从N2O5在一定条件下发生分【解析】
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/mol/L | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
设反应开始时体系压强为p0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0=___ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为___ ．
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．
③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．
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