科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴...

科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：，下列说法正确的是（   ）

A．阴极反应为： =

B．阳极反应为：=

C．每生成标准状况下的22．4 LO₃转移电子为3 mol

D．电解一段时间后，溶液pH不变

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科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H₂O＋3O₂   3H₂O₂＋O₃，下列说法正确的是

A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂   B．电解一段时间后，溶液pH不变

C.每生成1 mol O₃转移电子数为3 mol     D．阳极的反应：3H₂O→O₃＋6H^＋+6e^-

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对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。下列各组物质的分类都正确的是

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（无机物）、CH3COOCH3（酯）

C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．液氨（氢化物）、NH4C1（铵盐）、HNO3（含氧酸）、冰水（混合物）

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臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是　(　　)

A. 高压放电法,反应的原理为3O22O3

B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C. 电解纯水时，电极b周围发生的电极反应有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 电解水时，H+由电极a经聚合电解质薄膜流向电极b

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氮的氧化物如、、等应用很广，在一定条件下可以相互转化．

(1)从可通过电解或臭氧氧化的方法制备．电解装置如图1所示隔膜用于阻止水分子通过，其阳极反应式为______．

已知：

则反应的______．

(2)从在一定条件下发生分【解析】
某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为，第时体系压强为p，则p：______；内，的平均反应速率为______．

(3)从与之间存在反应将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图1所示．

图中a点对应温度下，已知的起始压强为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数______用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由______，若要提高转化率，除改变反应温度外，其他措施有______要求写出两条．

对于反应，在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，其中，、是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，、与平衡常数的关系是______，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由______．

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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。

（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为　　 　　　　 。

己知：2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） △H1

NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g） △H2

2NO2（g）N2O4（g） △H3

2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g） △H4

则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝　　 　　　　　　 　 。

（2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为P0，第2.00 min时体系压强为p，则p：p0＝　 　　　　　 ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为　　 　　　　　 。

（3）从N2O4与NO2之间存在反应。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a(N2O4）］随温度变化如图所示。

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=　 　　　　 　 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

②由图推测是吸热反应还是放热反应，说明理由　 　　　　 　 ，若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 　　　　　 　　 （要求写出两条）。

③对于反应，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：。其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率一压强关系如下图所示：

一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝　　 　　　　 　　 ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由　　 　　　　　　　　 　　 。

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氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．

（1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为___ ．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1

NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H3

2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4

则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=___ ．

（2）从N2O5在一定条件下发生分【解析】
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

设反应开始时体系压强为p0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0=___ ；1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为___ ．

（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4⇌2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．

①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=___ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

②由图推测N2O4（g）⇌2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由___ ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有___ （要求写出两条）．

③对于反应N2O4（g）⇌2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=___ ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由___ ．

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