硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
高三化学简答题困难题
硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)己知锡位于第五周期,与C同主族,写出Sn2+的最外层电子排布式_______;Cl-中有___个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式______,氯化亚锡分子的空间构型是________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_____,该盐的水溶度较苯胺大的原因是___________。
(3)在上述反应中的各物质涉及的微粒间作用力有_______。
A、共价键 B、金属键 C、离子键 D、配位键 E、氢键 F、范德华力
(4)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(5)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________。(百分数表示,取两位有效数字)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
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硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
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硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第________周期(1分)
(2)操作Ⅰ是 ________过滤、洗涤等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是________
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②________
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是________
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3;
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
FeCl2 +________K2Cr2O7 +________HCl = ________FeCl3 + ________KCl + ________CrCl2+
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SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1)写出物质A的名称: 。
(2)SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是: 。
(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: 。
(4)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。
(5)实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
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(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:________。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:______________________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是____。
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SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:___ _____。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:
_______________ _______________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。
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(12分)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:
已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡 [Sn(OH)Cl]。
(1) 写出物质A的名称:___ _____。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:__________________。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_ _ __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_ _ _ _。
(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_ _ __。
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下列有关物质性质的应用正确的是
A.铜的金属活动性比铁差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B.铵盐受热易分解,实验室常加热硝酸铵与氢氧化钙的混合物制取氨气
C.氯化铁有氧化性,工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板
D.氨水具有弱碱性,可与饱和氯化铁溶液反应制得氢氧化铁胶体
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硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下:
+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O
(1)写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。
(2)苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。
(3)苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐,氯化苯胺盐中含有的化学键有______。
(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________ 。
(5)金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。
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