C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=...

C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)+O2(g)= 2CO(g)　　 △H=-220kJ/mol

②

下列推断正确的是(　　 )

A. C(s)的燃烧热110kJ/mol

B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)　　 △H=+480kJ/mol

C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol

D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的热量

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

C和H2在生产、生活、科技中是非常重要，已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1

②

下列推断正确的是

A.C(s)的燃烧热为110.5kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H=+484kJ·mol-1

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H=+131.5kJ·mol-1

D.将2mol H2O(l)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的热量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H b =－566.0 kJ·mol-1

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1 （ 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)　 △H b =－566.0 kJ·mol-1）

试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO和H2O（l）的热化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　 　　　 。

（2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _______。

（3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 。

（4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 。计算常温下氨水的电离平衡常数为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

Ⅰ.已知下列热化学方程式：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－220.0 kJ•mol－1；

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH ＝－393.5 kJ•mol－1；

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ•mol－1；

④CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH ＝－890.0 kJ•mol－1。

请回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为________________。

(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为___ (填“放热”或“吸热”)反应，理由是____________。

(3)写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式：_________________________。

Ⅱ．常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式__________________________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　　 ΔH1＝－443.64kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　　　　　　　　 ΔH2＝－566.0kJ/mol

下列说法或热化学方程式正确的是

A. CO的燃料热为－566.0kJ/mol

B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

C. 完全燃烧32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　　　 ΔH＝－1453.28kJ/mol

高二化学单选题简单题查看答案及解析

盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。

（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)　 △H=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=-566.0kJ/mol

反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现

其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) △H1

反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。

（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（6分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l）ΔH＝－2741．8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）　　 ΔH=-566 kJ/mol

（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝

（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为：2HCl(g）+ CuO(s）H2O(g)+CuCl2(g） △H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为　　　　　 ,(反应热用△H1和△H2表示)。

（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为：x+y=_________(填表达式)。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

已知：

①C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）　　 △H=a kJ▪mol-1

②2C（s）+O2（g）= 2CO（g）　　　　　　　　　 △H=-220 kJ▪mol-1

③2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）　　　　　　 △H=-566 kJ▪mol-1

化学键的键能参数如下表所示：

回答下列问题：

(1)对于密闭容器中进行的反应①，温度升高，活化能________(填“增大”“减小”或“不变”）。

(2)CO(g)的燃烧热△H=________kJ▪mol-1。

(3)反应①中a的值是___________(填字母代号）。

A.-332　　 B.-118　　 C.+350　　 D.+130

(4)写出表示C(s)燃烧热的热化学方程式：________________________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g)　 ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)　 ∆H=a kJ/mol。则a为

A. -332　　 B. -118　　 C. +130　　 D. +350

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