(16分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | ||||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是________▲________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ▲ ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( ▲ )>r( ▲ )>r( ▲ ) (均用实际的元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________▲_________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:________▲________。
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2________▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是________▲________g。
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,作出必要的说明即可。
高三化学填空题简单题
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(14分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
写出H的最高价氧化物的结构式: 。
(2)比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( )(均用实际的元素符号表示)。比较元素F、G的氢化物的沸点高低,并说明理由 。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是: 。
(5)以下说法正确的是 (填编号)。
a.元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b.工业上单质C的制备要用到单质H、G;单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c.能说明元素D的非金属性比A强的实验:把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d.BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似,鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液,也可以通过检测两溶液的pH值来鉴别
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(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r(________)>r(________)>r(________) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:________。
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(16分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 | ||||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
氢化物的沸点(℃) | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙。
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是________▲________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式: ▲ ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( ▲ )>r( ▲ )>r( ▲ ) (均用实际的元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________▲_________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是:________▲________。
(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:
BD+BD2+Na2CO3=2________▲ +CO2
①横线上某盐的化学式应为 ▲ 。
②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是________▲________g。
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,作出必要的说明即可。
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下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题:
(1)元素G在周期中的位置是________;元素F所形成的常见单质的电子式为________。
(2)A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是________。(用化学式回答)
(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是________。
(4)请写出B的单质的一种重要用途________;工业上制取该单质的原理反应为 ________。
(5)请设计一个实验方案,使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。
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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 | 元素编号 | |||||||
A | B | C | D | E | F | G | H | |
原子半径(nm) | 0.102 | 0.110 | 0.117 | 0.074 | 0.075 | 0.071 | 0.099 | 0.077 |
最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3;
②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2 是常见的化合物,C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是 ;
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:
ED+ED2+Na2CO3=2 +CO2
横线上某盐的化学式应为 。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。
(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。
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下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半径(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知:
①A与D可形成化合物AD2、AD3;
②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2 是常见的化合物,C可用于制光电池。
(1)E在周期表中位置是________________;
(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为______________(用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_____________________________________。
(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:
ED+ED2+Na2CO3===2________+CO2
横线上某盐的化学式应为________。
(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD2中18D的百分含量________(填“增加”“减少”或“不变”)其原因为______________________________________________
(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气。在下列方框内绘出该实验方案装置图。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列有关元素或物质性质的说法正确的是
A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数
B.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
C.元素的非金属性越强,它的气态氢化物的沸点越高
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
现有下列短周期元素性质的有关数据:
(1)根据元素周期律确定a至h 8种元素在周期表中的位置,将它们的元素编号填入下表相应的空格内。
(2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______________。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,请写出其水解反应方程式________________。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成,请写出这种还原剂的电子式 。写出该物质受热分解的反应方程式:______ _______。
(4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中,与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等电子体特征,写出“白石墨”的最小结构单元--六元环的结构式
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
【化学—物质结构与性质】如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36,气态氢化物沸点:MHn>YHn。
(1)表中五种元素第一电离能最大的是 (填元素符号),Y的最简单氢化物分子的空间构型为 ,基态R原子中有 个未成对电子。
(2)Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低,原因是 ,YZ-中σ键与π键的个数比为 。
(3)YO32-中Y原子的杂化方式是 ,写出一种与YO32-互为等电子体的粒子 (用化学符号表示)。
(4)Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子: 。
(5)如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图,该晶体中配位数是 ;测得此晶体的密度为2.7g.cm-3,晶胞的边长为0.405nm,则此金属原子的相对原子质量为 (结果保留整数)。
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