常温下,向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
高三化学选择题中等难度题
常温下,向25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系正确的是
A.只有在A、B间任一点,溶液中才有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a>25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在25mL0.1mol∙L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关粒子浓度关系正确的是 ( )
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+(OH-)
B.在B点,a<25,且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B. b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C. C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D. d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是
A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B. b点表示的溶液中c(CH3COO-) +)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中的值不相等
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是
A. 曲线上A、B间的任意一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B点:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C点:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
己知常温下CH3COOH的电离常数为K,该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A. c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应
B. b点表示的溶液中c (CH3COO-)>c(Na+)
C. a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L
D. b、d点表示的溶液中均等于K
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是
A.a 点表示的溶液中c(CH3COO—)=10—3 mol/L
B.b 点表示的溶液中c(Na+)> c(CH3COO—)
C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d 点表示的溶液中 均等于K
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25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中,不正确的是
A.C点时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.D点时c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.曲线上A、B间任一点,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+)
D.B点的横坐标a=12.5ml
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已知:pKa=-lgKa。25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. a点溶液中:c(HA-)=c(H2A)
B. b点溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-6.81
C. c点溶液中:V0=30
D. a、b、c、d四点中,d点溶液中水的电离程度最大
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