（7分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年《化学教育》报道...

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（7分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年《化学教育》报道了如下实验研究：

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：

（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________。

（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有的溶质的化学式为________。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。

请回答：

（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO₂外还混有O₂，请写出I中产生O₂的化学反应方程式________。

（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

高三化学实验题简单题

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相关试题

（7分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年《化学教育》报道了如下实验研究：
实验一、定性研究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。请回答：
（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是________。
（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有的溶质的化学式为________。
实验二、定量研究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。
请回答：
（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO₂外还混有O₂，请写出I中产生O₂的化学反应方程式________。
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。

高三化学实验题简单题查看答案及解析
饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有　　　　　 (填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。
请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO2外还有O2，请写出Ⅰ中产生O2的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如下图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2　。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有
A．Ca (ClO)2　　　　 B．CaCO3　　　　　　 C．Ca(HCO3)2　　　　 D．CaO

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某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	将第二份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

（1）步骤1中产生气体反应的离子方程式是______，过滤的目的是______．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）步骤3中反应的离子方程式是：______ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

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（16分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合	产生大量气泡
步骤3	将第二份滤液加热	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是____________________________________，

过滤的目的是____________________________________________________。

⑵ 步骤2、步骤3的实验目的都是_____________________________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______________________________________。

⑶步骤3中反应的离子方程式是：________ 。

（4）请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________________________________________________。

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下列关于氯水的叙述，不正确的是
A．新制氯水中只含有Cl₂和H₂O分子
B．加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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下列关于氯水的叙述，不正确的是
A．一定浓度氯水中加小苏打有气泡生成
B．新制氯水中只含有存在两个平衡状态
C．氯水应保存在棕色瓶中，久置后pH减小　　
D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

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（16分）氯气可与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，也可在浓溶液条件下与石灰石反应生成较浓的HClO溶液。
Ⅰ.甲研究性学习小组利用氯气制少量漂白粉（如图所示）：
　　
（1）A仪器的名称是　　　　　，所盛试剂是　　　　　　　　。
（2）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　。此副反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。
②写出另一个副反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。为避免此副反应发生，可在BC之间加多一个装置，请在答题卷的方框中画出该装置，并标明所用的试剂。
Ⅱ. 乙研究性学习小组研究饱和氯水与石灰石的反应：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：
（3）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有　　　　　　　　。

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（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。从下图中选择制取氮气的合适装置　　　　。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　，锥形瓶中还可观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　。
（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、　　　　　　　　　　离子。

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ NaCl+N₂↑+2H₂O
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