纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初...

(15分)

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)________、________。

⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：________、________。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：________(填“是”或“否”)，原因是：________。

⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：。

⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是________(举一例)。

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纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如图所示：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）_____________、______________。

（2）侯氏制碱法的最终产物是（化学式）_______________；其在水溶液中显著的实质是（离子方程式）：__________________。

（3）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：______________、_____________。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序？____________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是_________________。

（5）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是______________（举一例）。

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纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：

⑴侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件(举二例说明)________、________。

⑵合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：________、________。(填化学式)这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：________(填“是”或“否”)，原因是：________。

⑶在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：________。

⑷使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是________(举一例)。

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纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯·勒布朗早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法。该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠。各步骤反应的化学方程式如下：

2NaCl＋H₂SO₄    Na₂SO₄＋2HCl↑

Na₂SO₄＋2C  Na₂S＋2CO₂↑

Na₂S＋CaCO₃Na₂CO₃＋CaS

完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）

（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是_________kg。

（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是___________________________________。若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的的质量是__________kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的____倍。

（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度。

（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分， 如果加入amol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为yg，电子转移数为zmol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少。

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（15分）丙烯是一种重要的化工原料。2000年以来，我国丙烯的使用量已超过乙烯，且一直保持增长趋势。

（1）2010年12月18日位于浙江平湖市独山港区石化工业发展区内一个丙烯储罐突然爆炸起火，大火产生的高温使消防队员难以靠近火场。已知丙烯的燃烧热为2049 kJ/mol，则其燃烧反应的热化学方程式为：________________________。

（2）丙烯在酸性催化剂存在下，聚合生成二聚体、三聚体的混合物，将其加入汽油中，可提高汽油的________。在催化剂存在下，丙烯聚合生成聚丙烯树脂，其反应的化学方程式为________。

（3）制取丙烯腈的的方法常有如下两种：

相比较而言，方法②的优点是________。

（4）现以丙烯为原料，合成环酯J。

已知：烯烃复分解反应是指在催化剂作用下，实现两边基团换位的反应。如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯。

2CH₂＝CHCH₃CH₃CH＝CHCH₃ ＋ CH₂＝CH₂

请按要求填空：

（i）写出下列反应的反应类型：①________，⑥________。

（ii）反应④是与HCl加成，设计这一步反应的目的是________，物质E的结构简式是________。

（iii）有机化合物C有多种同分异构体，请写出其中属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式________。

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纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃

（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟

（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体

（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干

（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体

问题：

①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为________；控制该温度的原因是________ ；

②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________。

【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为 ________；

④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 ________。

两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为________。

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纯碱（Na₂CO₃）在工业生产和生活中有重要应用，其实验室制法和工业制法如下：

【实验室制备纯碱】

（1）将饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度为30—35℃

（2）搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟

（3）静置、过滤得NaHCO₃晶体

（4）用少量蒸馏水洗涤、抽干

（5）将所得固体转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体

问题：

①反应将温度需控制在30—35℃，通常采取的加热方法为；控制该温度的原因是________ ；

②静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________。

【工业制备纯碱】

③沉淀池中反应的离子方程式为 ________；

④循环（I）、 循环（Ⅱ）中物质的化学式分别为 ________。

两种制备纯碱的方法中，共同涉及的化学反应方程式为。

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我国著名的化学家侯德榜先生（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程表示如下：

（1）沉淀池中发生的化学反应方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）写出上述流程中X物质的分子式________。

（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________(填编号字母)。

(a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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比较纯碱的两种工业制法，正确的是

A.A B.B C.C D.D

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