已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
A. 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中 BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol
D. 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
高三化学选择题困难题
已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
A. 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中 BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol
D. 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将 FeSO4 氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是( )
A. 图中 AB 段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中 BC 段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 根据 OC 段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为 1.25mol
D. 根据 OC 段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。
则下列有关说法不正确的是( )
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法错误的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是( )
A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D. 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是
A．方程式中的X为2MnSO4
B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol
D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
则下列有关说法中不正确的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
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某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．b电极上发生还原反应
B．外电路电子的流向是从a到b
C．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯
D．a电极上发生的反应为：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
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某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO
移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
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