下列有关说法错误的是( )
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0
高二化学选择题简单题
下列有关说法错误的是
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.已知工业合成氨△H<O,达平衡后,升高温度,正反应速率减少、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动.
D.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)较低温下能自发进行,说明该反应的△H<O
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法错误的是( )
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.已知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关说法错误的是
A. 为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B. 纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C. 己知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D. NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关说法错误的是
A.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
B.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C.己知工业合成氨气△H<0,达平衡后,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
D.NH3(g)+ HCl(g)=NH4Cl(s)较低温度下能自发进行,说明该反应的△H<0
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下列有关说法错误的是
A. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
B. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
C. 25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D. ΔH<0、ΔS>0的反应在不同温度下均能自发进行
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下列描述中正确的是 ( )
A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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下列描述中正确的是 ( )
A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强,说明升高温度促进了水解,使水解平衡正向移动,所以可以说明纯碱的水解是吸热反应,故A正确;B. 根据△G=△H-T△S可知,当△G小于0时反应自发进行,由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应,所以如果该反应在较低温度下能自发进行,则说明该反应的△H<0,故B错误;C.因合成氨的反应是可逆反应,所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后,生成了多少NH3(g),故无法计算该反应的焓变,故C错误;D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量,所以生成的水应为液态,即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故D错误;答案选A。
【题型】单选题
【结束】
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在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,要抑制醋酸电离,且c(H+)增大,应采取的措施是
A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体
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下列有关说法错误的是
A.室温下的某NaF溶液中,c(H+)=1×10-10 mol∙L-1,说明NaF使水的电离减弱
B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,一部分化学能转化为光能
C.纯碱溶于热水中去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H<0)达平衡后,降低温度,正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
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下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
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下列说法不正确的是
A.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体,离子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+
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