钠与水反应的离子方程式是________．在探究金属钠与水反应（如图）的实验过程中，某课外...

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号)：___

①有碱生成　　 ②溶液变红　　 ③钠四处游动　　 ④钠浮在水面上　　 ⑤有气体产生　　 ⑥钠的密度比水小　　 ⑦钠熔成光亮的小球　　 ⑧反应放热，钠熔点低

（2）少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是___(填序号)。

①2Na＋CuSO4=Na2SO4＋Cu

②Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑

③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

④2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4

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（11分）为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

他们记录的实验现象有：

请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。

(1)在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：

(2)写出钠与水反应的化学方程式___________________________________。

(3)实验结论是______________________________________。

(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_________，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_________，因此_________逐渐减弱。

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某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：

（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；

（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。

（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

③___________________________________________________________________________

④___________________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________________

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某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。

Ⅰ.探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示。（固定装置已略去）

（1）A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A装置铜丝如图设计的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）C中浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　 。

（3）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　 。

（4）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　　　　　 。

（5）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。

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为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

①B处发生反应的化学方程式为______________________________。

②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是_________________________________________。

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是_______________________。

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某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式     。

(2)丙装置实验现象是 ________，解释产生该实验现象的原因

。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是  (填甲、乙或丙)，原因是________

。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)

________

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石 ________g

高一化学实验题简单题查看答案及解析

I、某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。

（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______________________________________；

②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是__________________________

（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：

Ⅰ.安装好装置后，检查装置气密性。

Ⅱ.打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。

Ⅲ.向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。

Ⅳ.当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。

Ⅴ.打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。

①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到______________________________，说明装置的气密性良好。

②步骤Ⅲ操作的目的是________________________________________。

③步骤Ⅴ产生现象之后的化学反应离子方程式：_____________________________

Ⅱ、（3）高氯酸铵可用作火箭推进剂，已知：2NH4ClO4 N2↑＋2O2↑＋Cl2↑＋4H2O。现可提供下列试剂：a．饱和食盐水　　 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液　　 d．Mg　 e．Cu　　 f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵受热分解产生的三种气体分别进行吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________(填化学式)；

②A、B、C中盛放的药品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c　　Ⅱ.c、b、e　　Ⅲ.b、c、f

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。

(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；

②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；

(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。

（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。

（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。

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