硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效),试设计一个实验方案,检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;
②过滤后向滤液中加入________;(填试剂名称或化学式)
(2)现象及结论:;
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸亚铁变质,这是利用了维生素C的________性。(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)
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硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣,以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效),试设计一个实验方案,检验某硫酸亚铁药片是否已变质
(1)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;
②过滤后向滤液中加入________;(填试剂名称或化学式)
(2)现象及结论:;
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸亚铁变质,这是利用了维生素C的________性。(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)
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化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关,按要求回答以下问题:
(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+,通常以硫酸亚铁的形式补充,而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是_________________.
(2)硅酸盐常可写成氧化物形式,钾长石(K2Al2Si6O16)写成氧化物的形式为____________.
(3)漂粉精中有效成分的化学式为_________________.
(4)“硅材料”是无机非金属材料的主角,其中广泛应用的光导纤维成分是_____________________
(5)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有_________,氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是(化学方程式)_________________.
(6)向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)2•12H2O后,水可得到净化.写出明矾在水中的电离方程式_______,往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全,发生反应的离子方程式为_________________ .
(7)饮用水中的NO3-对人类健康产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.
请回答下列问题:
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目:_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2,则转移的电子数目为:_________________.
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下列说法中正确的是
A.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
B.在医疗上硫酸铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
C.在电流作用下,硫酸钠在水溶液中电离成和
D.加入少量铁粉可防止溶液变质
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铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是__,试剂2是__,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式__。
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?__。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不作答);若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答)___。
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FeSO4用于治疗缺铁性贫血。为探究硫酸亚铁的分解产物,按如下装置进行实验。打开K1和K2,缓慢通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。分析实验回答下列问题:
(1)加热前通入N2的目的是__________。
(2)实验过程中可观察到装置B中的现象为_____。C中观察到品红溶液褪色,则可证明混合气体中含有的物质是_____。
(3)反应后A中残留红色粉末的用途有__________(任写一条)。
(4)写出FeSO4高温分解反应的化学方程式__________。
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碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁,后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁(FeSO4+2NaHCO3Na2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O)。实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。
回答下列问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式是________。
(2)实验过程中,将生成的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合的操作是________。
(3)装置B发生反应生成FeCO3的离子方程式是______。
(4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢氧化铁和一种气体,反应的化学方程式为_________。
(5)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气,具体方法是_______。
(6)设计实验检验制得的产品中是否含Fe3+:________。
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下列关于物质用途的叙述中不正确的是
A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D.Al2O3 和MgO是较好的耐火材料,两者均易与NaOH溶液反应
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(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质,设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论:
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某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液.据此回答下列相关问题:
(1)将药品研细的目的是______________________
(2)过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是________.
(4)已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+,写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____
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