现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化...

现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下

①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快

②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生

④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗

下列分析正确的是（   ）

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

高二化学选择题简单题查看答案及解析

现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下

①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快

②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生

④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗

下列分析正确的是（   ）

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列实验操作及对应的现象与结论都正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0．02 mol·L-1、0．002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0．2 mol·L-1、0．4 mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成　　　　　　　　 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

①用0．002 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率　　　　　 （忽略混合前后溶液体积变化）。

②该小组同学认为依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。该同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a=　　　　　　 ；b=　　　　　　 ；c=　　　　　　　 。

（3）H2C2O4电离常数：Ka1=5．9×10-2，Ka2=6．4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②比较H2C2O4和碳酸酸性强弱的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应初始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；

②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；

③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。

（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____　　　　　　　　 组实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。

②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

则表中a=　　　　　　 ；b=　　　　　　 ；c= 　　　　　　 。

（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。

①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH　　　 7，理由是　　　　　　　　 。

（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。

可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

（1）实验设计：请完成以下实验设计表。

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。

资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010mol·L1、0.001 mol·L1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液的用量均为4 mL，H2C2O4溶液(0.100mol·L1)、H2SO4溶液(0.100mol·L1)的用量均为2mL。

（1）写出该实验反应的离子方程式：______________________________________。

（2）请完成实验设计表，并在表中填出对应的实验设计内容：

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4________________。简述选择的理由：____________________________________________________。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时)：

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为______________________(忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字)。该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确____________(填“是”或“否”)。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色所需时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行_____________(填“是”或“否”)，若不可行(若认为可行则不填)，请设计可以直接通过观察褪色所需时间的长短来判断的改进方案：_____________________________.

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（共18分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0．010 mol·L-1、 0．0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0．5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0．10 mol·L-1）的用量均为2 mL。

（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为　　　　　　　　 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确　　 　　　　 　 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行　　　　　　 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用。探究小组又利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0．10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如下图所示。

①实验时放出气体的总体积是____ 　　 　 ____mL。

②b______　　　　 __（填“大于”“小于”或“等于”）90 mL。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1， 催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

① 计算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：________

高二化学填空题简单题查看答案及解析