下列说法正确的是A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝B．铅蓄电池工作时，正极反应为：...

下列说法正确的是

A．工业用电解熔融AlCl3的方法制金属铝

B．铅蓄电池工作时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42－=PbSO4+2H2O

C．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

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如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是

A.Cu电极为正极

B.PbO2电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

C.放电后循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比变小

D.若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向改变

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下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应

负极　Pb＋－2e^－===PbSO₄

正极　PbO₂＋4H^＋＋＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式________。

(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm^－3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若蓄电池消耗H₂SO₄ 2 mol，则可收集到H₂的体积(标准状况下)为________L。

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已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－　 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　 )

A．0.025 mol　　　　 　 B．0.050 mol　　 　　　 C．0.10 mol　　　　　　 D．0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e　

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.025 mol　　 　 　　 B．0.050 mol　　　　 C．0.10 mol　　　　　　 D．0.20 mol

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl­KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

A. 放电过程中，Li＋向正极移动

B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl­KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4＋2Li＋＋2e－===Li2SO4＋Pb。下列说法不正确的是(　　)

A. 放电过程中，Li＋向正极移动

B. 常温下电解质是不导电的固体，电池不工作

C. 每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

D. 该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb

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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

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