铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正极：PbO2...

铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄  正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl－制得Cl2 22.4 L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是(　　)

A. 2.5 mol　　 B. 5 mol　　 C. 1 mol　　 D. 2 mol

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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－　 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　 )

A．0.025 mol　　　　 　 B．0.050 mol　　 　　　 C．0.10 mol　　　　　　 D．0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e　

正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A．0.025 mol　　 　 　　 B．0.050 mol　　　　 C．0.10 mol　　　　　　 D．0.20 mol

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关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4PbSO4+2H2O的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

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已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO₄^2－==PbSO₄＋2e^－，正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－==PbSO₄＋2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(      )

A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

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铅蓄电池（如图）的总反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．放电时，H₂SO₄ 浓度降低

B．充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

C．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2—-2e^— =PbSO₄

D．因PbSO₄难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

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铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4 (s)+2H2O,下列说法不正确的是(　　 )

A．放电时，负极质量增加

B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接

C．放电时，正极反应为：PbO2+4H＋+SO42-+2e－=PbSO4+2H2O

D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4

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铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是

A. 放电时PbO2发生氧化反应

B. 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4

C. 充电时电解质溶液的质量减少

D. 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+SO42-+4H+

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铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是

A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O

B．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小

C．放电时，PbO2发生氧化反应

D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连

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