已知铅蓄电池放电时的电极反应为,负极:Pb+SO42-==PbSO4+2e-,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极),当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时,该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.4 mol B.0.2 mol C.0.15 mol D.0.075 mol
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已知铅蓄电池放电时的电极反应为,负极:Pb+SO42-==PbSO4+2e-,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极),当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时,该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.4 mol B.0.2 mol C.0.15 mol D.0.075 mol
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已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42--2e-===PbSO4,正极:PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O,当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4 L(标况)时,电池内消耗的硫酸的物质的量至少是( )
A. 2.5 mol B. 5 mol C. 1 mol D. 2 mol
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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO42-= PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O,今若制得0.05 mol Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42-= PbSO4+2e
正极:PbO2+4H++SO42-+2e = PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
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铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小
C.放电时,PbO2发生氧化反应
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连
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下图是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极 Pb+-2e-===PbSO4
正极 PbO2+4H+++2e-===PbSO4+2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式________。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm-3)时,
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气,则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol,则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
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铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A.放电时,N为负极,其电极反应式为: PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B.放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加
C.充电时,阳极反应式为:PbSO4+2e-= Pb+SO42-
D.充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2
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