【化学一选修3：物质结构与性质】含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于...

【化学一选修3：物质结构与性质】

含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　　　　 ；

1mol乙醛分子中含有δ键的数目为　　　　　　　　　　 。

（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，　　　　　　　　　　　　 铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

[物质结构与性质]

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为　　　　　　　

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　　 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　　　 ；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为　　　　　 。

（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（17分）含有NaOH的Cu(OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu＋基态核外电子排布式为　　　　 。

（2）与OH－互为等电子体的一种分子为　　　　 （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　　　　 ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　　　　 。

（4）含有NaOH的Cu(OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为　　　　 。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【物质结构与性质】

含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，其反应如下：

2CH3CHO+ 2Cu(OH)42- 2CH3COO-+Cu2O↓+5H2O

（1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　　　　 　 ；配合物Cu(OH)42-中与形成配位键的原子是 　 　　 　 （填元素符号）。

（2）乙醛中碳原子的轨道杂化类型是　 　　　　 　 ；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为 　　　　 　　 。

（3）与H2O互为等电子体的一种阴离子为　 　　　　 　 （填化学式）。H2O与CH3CHO能够互溶，除了它们都是极性分子外，还因为　　 　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

含有的浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米。

（1）基态核外电子排布式为_______。

（2）与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________;1乙醛分子中含有的键的数目为__________。

（4）含有的悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为__________。

高三化学综合题简单题查看答案及解析

【化学选修3：物质结构与性质】

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4·H2O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu（NH3）4SO4·H2O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键　　 b．极性键　　　 c．非极性键　　　 d．配位键

③SO42-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_____，若Cu晶体的晶胞参数a=361．4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

【化学—选修3：物质结构与性质】我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外电子排布式为　 　　　　 　 。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为　　 　　　　 。

（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属 　　　　 　　 分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为　 　　　　 　 。

（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于　 　　　　 　 晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号） 　　　　 　　 。配体CO中σ键与π键数之比是　　 　　　　 。

（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如上图所示，分子内的作用力不可能含有 　　　　 　　 （填序号）。

A离子键　　 B共价键　　 C金属键　　 D配位键　　 E氢键

（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝　 　　　　 　 cm。（只需列出计算式）

高三化学填空题简单题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】

金属钛被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得TiN和纳米TiO2(如下图所示)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：

请回答下列问题：

（1）M是___(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为____。

（2）查阅资料得知TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。

①固态TiCl4属于________晶体。

②用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得一种绿色的配合物TiCl3·6H2O。通过实验确定该配合物的结构，具体操作为：向含有1mol该配合物的溶液中逐滴滴加酸化的AgNO3溶液，过滤并干燥所得白色固体，称得其质量为143.5g，则该配合物的化学式为___________，该配合物中含有化学键的类型有___________________，　 1mol该化合物中含有的σ键的数目为_____________。

（3）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+的电子排布式为_______，电子占据的最高能层符号为________， BH中B-H键的夹角为________。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的高效催化剂。电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－，可在TiO2的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________；与CN－互为等电子体微粒的化学式为________(任写两种)。

（5）某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：与Ti原子等距离且距离最近的N原子围成的空间构型为_____；该晶胞Ti原子之间的最近距离为a pm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为________nm。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

则方法a发生的热化学方程式是：　　　　　　　　　 　　　　　　 。

（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：

该离子交换膜为　　　　　　　 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为　　　　　　　　 ，钛极附近的pH值　　 　　 　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　 　　　　 　　　　　　 。

（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：　　 △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

①对比实验的温度：T2　　 　　 　　 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：　 　　 　　 （填 “能”或“否”）。

②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=　 　　 　　

③催化剂的催化效率：实验①　　　 　　 　　 实验②（填“﹥”或“﹤”）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析