已知正四面体形分子E和直线型分子F反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图,则下列判断中正确的是( )
A.常温常压下,L是一种液态有机物
B.E中化学键是极性键
C.F具有漂白性
D.上述反应的类型是取代反应
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已知正四面体形分子E和直线型分子F反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成F分子的元素为第三周期的元素。)如下图,则下列判断中正确的是( )
A.常温常压下,L是一种液态有机物
B.E中化学键是极性键
C.F具有漂白性
D.上述反应的类型是取代反应
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已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应,生成三角锥形分子C和V形分子D(A、B、C、D均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是
A.分子C与D不能发生化学反应
B.微粒A的空间结构与CH4相似,它们均为正四面体,所以A是非极性分子
C.固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于S-H键
D.在25℃时,A的盐酸盐溶液的pH小于7
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已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M (组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10) 如下图,则下列判断错误的是
A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子
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白磷(P4)在氯气中燃烧有白色的烟雾生成,其产物为PCl3和PCl5的混合物,试回答下列问题.
(1)P元素基态原子3P能级上电子排布图为 ;
(2)P4分子的空间结构是正四面体形,每个分子中含 个σ键,键角为 ;
(3)PCl3分子中P原子的杂化类型为 ;
(4)PCl5是一种白色晶体,在恒容密闭容器中加热可在148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子,熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种,这两种离子的化学式为 ;
(5)PBr5气态分子的结构与PCl5相似,它的熔体也能导电,经测定知其中只存在一种P﹣Br键长,试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 .
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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形。回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为 。
(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空间构型为 。
(4)D和X形成的化合物的化学键类型是 ,其晶体类型是 。
(5)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物,该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍,Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
(1)用化学符号表示X的一种核素 。
(2)写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 。
(3)Z的单质在W的单质中燃烧,生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 。
(4)用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 。
(5)XW4的电子式为 。
(6)W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分,该试剂可用于实验室多种气体的制备,写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。
①R作氧化剂: 。
②R作还原剂: 。
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硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体.其分子结构和相似,但键键能比键键能低。下列判断错误的是
A.分子呈正四面体形
B.分子是非极性分子
C.因为键键能比键键能低,所以沸点低于沸点
D.分子稳定性低于分子,因为键键能高
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