X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子...

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(　　 )

A. 简单离子半径：Z>W>X>Y

B. X的氢化物中不可能含有非极性键

C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(　　 )
A. 简单离子半径：Z>W>X>Y
B. X的氢化物中不可能含有非极性键
C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>W>X>Y
B. X的氢化物中不可能含有非极性键
C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性
D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

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X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 原子半径Y>Z>X
B. X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 单质的沸点：W＜Z
B. 气态氢化物的稳定性：W＞Z
C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D. X的氢化物中不可能含有非极性共价键

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 单质的沸点：W＜Z　　 B. 气态氢化物的稳定性：W＞Z
C. 简单离子半径：Z＞W＞X＞Y　　 D. X的氢化物中不可能含有非极性共价键

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题：
（1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。
（3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。
（4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。
（5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D₂C和D₂C₂两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。
(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于________族。
(2)E的基态原子的核外电子排布式是________，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是________，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为________(均用元素符号表示)。
(3)D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为________，请写出该反应的一种用________。
(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为________，其中共价键类型为________(填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol^-1，H-H键能为
436 kJ·mol^-1，B—H键能为391 kJ·mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在______．
a．共价键 b．非极性键 c．配位键 d．σ键 e．π键．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是
A．X、Y形成的化合物只含有极性键
B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应
C．含W元素的盐溶液一定显酸性
D．Z离子半径小于W离子半径

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已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：
(1)基态F原子的核外电子排布式为　　　　　　　　。
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是　　　　　　　　　 (填选项序号)。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化
(3)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序排列为　　　　　　　 (用元素符号表示)。
(4)C的单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有　　　　　　　 (填选项序号)。
①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键
(5)基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为　　　　　　；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　　　　　　 (写化学式)；
(6)F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为　　　　　；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为acm，则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。(阿伏伽德罗常数为NA)

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