(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排...

(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等，且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C的阴离子均与氖原子的电子层结构相同，且D的单质与C的单质反应能生成D₂C和D₂C₂两种化合物。E所在周期序数比所在主族序数大l。

(1)2011年是国际化学年，其中一项重要活动是纪念居里夫人获诺贝尔化学奖100周年。居里夫妇发现了放射I生镭(Ra)和钋(Po)元素，其中E与镭同主族，镭位于________族。

(2)E的基态原子的核外电子排布式是________，A、B、C三种元素中第一电离能最大的是________，B、c、D的原子半径由小到大的顺序为________(均用元素符号  表示)。

(3)D₂C₂与AC₂反应的化学方程式为________，请写出该反应的一种用________。

(4)B与氢元素形成最简单的气态氢化物的空间构型为________，其中共价键类型为________(填极性键或非极性键)。已知B≡B键能为946 kJ·mol^-1，H-H键能为

436 kJ·mol^-1，B—H键能为391 kJ·mol^-1，则B₂和H₂反应的热化学方程式为________。

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（12分）[物质结构]X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+的3d轨道有9个电子。

请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　 ；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是　 　 　　 。

（3）XY2—的立体构型是　　　　　　 ；

（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是　　 　 。

（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充分反应，得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液，该反应的离子方程式是　　　　　　 　　 ；1mol [R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是　　　　　 。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是　　　　　　　 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为　　　　　　 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为　　　　　　 ；F的原子半径是　　　　　　 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。

(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。

(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。

(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素          相关信息

A                原子的核外电子数和电子层数相等

B                基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D                基态原子电子排布有2个未成对电子

E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第________周期第________族。F元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是________（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是________。

（3）E₂D₂的电子式是________，BD₂的晶体类型为________。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：________。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝________

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为________

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前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是

A． 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

B． 简单离子的半径：Z＞X＞Y

C． Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水

D． 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1 = 419kJ·mol-1，I2 = 3051 kJ·mol-1，I3 = 4411 kJ·mol-1；W3+的核外电子排布式是[Ar]3d5。回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为_________。

（2）X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式_________，该氧化物所含的化学键类型是_________。

（3）YH4+的空间构型是_________ 。X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为_________。

（4）四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则 n =_________ 。

（5）下图____ （填“A”、“B”或“C”）表示的是Z晶体中微粒的堆积方式。若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为____________（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是(　　 )

A. 简单离子半径：Z>W>X>Y

B. X的氢化物中不可能含有非极性键

C. 由X与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D. 元素Y、Z的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Z>W>X>Y

B. X的氢化物中不可能含有非极性键

C. 由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

D. 元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性

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E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

（1）T元素原子的价电子排布式是__________。

（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__　 　 　　 （用元素符号表示），其原因为________。

（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 　　　　 　 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____　　　　　　　　 ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 　　　　　　　　 。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。

（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：　　　　　　　　　　　 。

（5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为_______cm。

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