X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 原子半径Y>Z>X
B. X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1
高三化学单选题中等难度题
X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是
A. 原子半径Y>Z>X
B. X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
D. 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中,化合价均为+1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ;F离子电子排布式 。
(2)写出X的化学式 和化学名称 。
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因: 。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是: 。
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色,EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物,G有多种氧化物,其中一种氧化物有磁性,填写下列空白
(1)元素的第一电离能最大的是________, 属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________,F离子电子排布式_________________。
(3)AF3分子中A原子的杂化类型是________,AF3分子的几何构型为___________。
(4)已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:________________________________________________________。
(5)构成G晶体的微粒是________,G的晶胞结构如下图甲所示,G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10-10 m,G金属晶体中的晶胞长度,即下图乙中AB的长度为________m。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式____________。
(2)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:___________。
(3)许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4等), CH3CH= CH 2 分子中3个C原子采取的杂化方式依次为___________。
(4)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后沉淀完全溶解。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式:_____________;
(5)B的氢化物比氨气的熔沸点略高,请解释原因:_____________;
(6)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;
②C60分子只含有五边形和六边形;
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。
据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形。
请回答下列问题:
1)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)__________,并简述其理由:_______________。
2)C70和C60结构类似,则分子中含有______个六边形和______个五边形。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B,C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子,B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________;F离子电子排布式为__________。
(2)写出X的化学式__________________________,化学名称为_________________。
(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
________________________________________________________________________。
(5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3 401 kJ·mol-1,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示:F与B形成离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大.其中:X的最外层电子排布为;Y是元素周期表中电负性最大的元素;Y、Z位于同一主族;Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道;R位于第四周期ⅥB族。
请回答下列问题:
元素基态原子的电子排布式为 ______ ,它的最高价氧化物的水化物的化学式为 ______ 。
分子的立体构型是 ______ ,中心原子的杂化方式是 ______ 。
与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示,该化合物的化学式为 ______。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有 ______ 个。
化合物熔点为,沸点为,熔融态不导电,可知的晶体类型是 ______ 与热水反应的化学方程式为 ______ 。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、R、W均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关问题均用元素符号或化学式表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是_____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是_______________。
(3)X与Z中电负性较大的是_________;Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X单质的制取,此酸根离子的空间构型是__________,此离子中含有的化学键类型是__________;X—Z—X的键角______109°28'(填“>”“<”或“=”)
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为_______,以距离一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为________。该化合物与MgO相比,熔点较高的是____________。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为_________g/cm3。(列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数的数值为NA)
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【化学——选修3:物质结构与性质】
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于P区的同一周期的元素,M的价层电子排布为nsnnp2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2-为等电子体;T为过渡元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:
(1)与T同区、同周期元素原子价电子排布式是 。
(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物,它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体,其中晶胞结构与干冰不一样的是 (填分子式)。
(3)E、G、M的最简单氢化物中,键角由大到小的顺序为 (用分子式表示),其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为 ,M的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。
(4)EM、GM+、G2互为等电子体,EM的结构式为(若有配位键,请用“→”表示) 。E、M电负性相差1.0,由此可以判断EM应该为极性较强的分子,但实际上EM分子的极性极弱,请解释其原因 。
(5)TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如下图所示,该晶体的密度为ρ g·cm-3。如果TQ的摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA mol-1,则a、b之间的距离为 cm。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键
D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
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