某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
高一化学计算题中等难度题
某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示:
计算:
(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)
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生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.0g稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下:
反应前 | 反应后 | |
烧杯及其中物质的质量 | 97.0g | 96.8g |
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)反应放出的氢气是多少?
(2)生铁样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液的质量是多少?
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已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠,为测定样品中纯碱的质量分数,可用如图装置进行实验。
主要步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将a g样品放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量为b g
④由分液漏斗滴入5%的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,称量其质量为d g
请回答下列问题:
(1)步骤③称量用的主要仪器是_________________________
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________
(3)装置中干燥管B的作用是_____________________________
(4)如果将分液漏斗中的硫酸换成相同浓度的盐酸,测试的结果_______(填偏高、偏低或不变)
(5)步骤⑤的目的是_______________________
(6)步骤⑦的目的是_______________________
(7)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_______________________
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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度,进行了以下实验:取16.5 g纯碱样品放入烧杯中,将烧杯放在电子天平上,再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示:
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
请你据此分析计算:
(1)实验中产生的CO2气体质量为________;
(2)该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)________。
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时间/s | 5 | 10 | 15 | |
读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
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某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 86.4g;
③准确称得 6g 纯碱样品放入容器 b 中;
④打开分液漏斗 a 的旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管 D 的总质量为 88.6g。 试回答:
(1)鼓入空气的目的是_____,装置 A 中试剂 X 应选用_____;
(2)若④、⑤两步的实验操作太快,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)若没有 C 装置,则会导致测定结果_____(填“偏大”或“偏小”)
(4)根据实验中测得的有关数据,计算出纯碱样品 Na2CO3 的质量分数为_____;
(5)本实验设计是否存在问题_____(填“是”或“否”),若存在,改进措施为_____。
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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
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工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该样品中纯碱的质量分数为( )
A.×100% B.×100%
C.×100% D.×100%
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(10分)某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg |
第二次加入10g | 2.0g |
第三次加入10g | 1.5g |
第四次加入10g | 1.0g |
第五次加入10g | 0.6g |
第六次加入10g | 0.6g |
(1)从以上数据可知,最后剩余的0.6g固体的成分是________;这六次实验中,第________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=________。
(2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
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(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。
主要步骤如下,请填空:
① 按图组装仪器,并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g;④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g;⑦ 重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为d g。
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将________(填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是________
(4)步骤⑦的目的是________
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________
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