可通过“四室电渗析法”制备。制备的工作原理如图所示(阳膜只允许阳离子通过),下列叙述正确的是
A.电解一段时间后,阳极室变小
B.电解一段时间后,阴极室变小
C.膜为阴膜(只允许阴离子通过)
D.阴、阳两极产生的气体的物质的量比为
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可通过“四室电渗析法”制备。制备的工作原理如图所示(阳膜只允许阳离子通过),下列叙述正确的是
A.电解一段时间后,阳极室变小
B.电解一段时间后,阴极室变小
C.膜为阴膜(只允许阴离子通过)
D.阴、阳两极产生的气体的物质的量比为
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2
B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ
D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1:2
B. b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ
D. 每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( )
A.阴极与阳极产生的气体体积比为1:2
B.b极的电极反应式为2H2O-2eˉ=O2↑+4H+
C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ
D.每增加1 mol H3BO3产品,NaOH溶液增重22g
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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示,下列有关说法不正确的是
CM:阳离子交换膜,只允许阳离子透过
AM:阴离子交换膜,只允许阴离子透过
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
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铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示,下列说法正确的( )
A.阳极产生KOH
B.阴极产生KOH
C.大量H+通过离子交换膜从左侧到右侧
D.大量K+通过离子交换膜从右侧到左侧
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四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。己知:阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是
A. b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
B. 通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升髙
D. 电池总反应为4NaCl+6H2O 4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑
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电渗析法是海水淡化的常用方法,某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法错误的是( )
A.淡化过程中易在甲室形成水垢
B.淡化过程中戊室的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小,淡水的出口为a、c
D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为1mol
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三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C. 负极反应为,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有的生成
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氢氧化钾是重要的工业产品。工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如
图所示。
(1)该电解槽的阳极反应式是________。
(2)除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出。
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