25℃时，H2CO3的，。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是( )A.的水解常数B.的...

实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　 )

A. 在水溶液中，HCO3−仅发生水解

B. 在水溶液中，HCO3−仅发生电离

C. 在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度

D. 在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度

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关于小苏打水溶液的表述正确的是    (    )

A． c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

B.  HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

C.  c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)

D． 存在的电离只有：NaHCO₃＝Na⁺ + HCO₃^- ,

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25℃时，H2CO3的，。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是(　　 )

A.的水解常数

B.的电离程度大于的水解程度

C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大

D.

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NaHCO₃在水溶液中，HCO₃^－的电离程度小于HCO₃^－的水解程度。回答下列有关问题：

⑴H₂CO₃的电离方程式为________；

⑵NaHCO₃溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）

________；

⑶在该溶液中，c(Na^＋)、c(H^＋)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小关系为

________；

⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)+c（H^＋）＝________；

⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：

c(Na^＋)＝。

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某酸式盐NaHB的溶液在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是

A.该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋H＋＋B2－

B.NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大

C.HB－的水解程度大于其电离程度

D.中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

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下列说法中正确的是（　　 ）。

A.NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离

B.降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动

C.加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

D.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大

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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（　　　 ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（　　　 ）

A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（　　　 ）

A.NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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