碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
| 电离常数 |
|
|
|
(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式
________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中
、
、
、
的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为
，则常温下，该反应的平衡常数
_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则
+____+_____。
高三化学填空题中等难度题
碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O | |
| 电离常数 |
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(1)碳酸的一级电离方程式为______，二级电离常数表达式________。
(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_______(写化学式)，混合溶液中、、、的浓度由大到小的顺序是_______。
(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_______。(保留2位有效数字)。
(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，则+____+_____。
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
表2
请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg（OH）2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
| Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
则下列说法不正确的是
A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B. 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C. 除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D. 在Mg（HCO3）2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
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常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg（OH）2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
| Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高三化学单选题困难题查看答案及解析
弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1.8×10－5 |
| HNO2 | 4.6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
| 难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
| BaSO4 | 1×10－10 |
| BaCO3 | 2.6×10－9 |
| CaSO4 | 7×10－5 |
| CaCO3 | 5×10－9 |
请回答下面问题：
(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
| 酸或碱 | 电离常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
| 难（微）溶物 | 溶度积常数（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是________（填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是________。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为________。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________mol·L-1
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 （25 ℃） | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
高三化学选择题困难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离平衡常数 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH
高三化学选择题简单题查看答案及解析
（12分）I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1
| 酸或碱 | 电离平衡常数（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1．8×10-5 |
| HNO2 | 4．6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1．8×10-5 |
请回答下列问题：
上述四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________（填序号）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
（2）在0．5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0．5 |
①试比较K1．K2的大小，K1_________ K2（填写“>”．“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时， 当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正__________ v（N2）逆（填写“>”．“=”或“<”）
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
