常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
高三化学单选题困难题
常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
则下列说法不正确的是
A. 相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B. 在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C. 除去锅炉中水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
CaSO4 | CaCO3 | MgCO3 | Mg(OH)2 | CuS | BaSO4 | H2S | H2CO3 | |
Ksp或Ka | 9.1×10﹣6 | 2.8×10﹣9 | 6.8×10﹣6 | 1.8×10﹣11 | 6.3×10﹣36 | 1.1×10﹣10 | K1=1.3×10﹣7 K2=7.1×10﹣15 | K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11 |
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为:Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是( )
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:
则下列说法不正确的是
A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4
B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+=CuS↓+H+
C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理
D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
请回答下面问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度
B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_______________,溶液中各离子浓度大小关系是______。
(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L-1,则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L-1。
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描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
表2
请回答下面问题:
(1)上述四种酸中,酸性最强的是________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是________(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”、“碱性”),溶液中各离子浓度大小的关系是________。
(3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为________。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应≥________mol·L-1
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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
表2
请回答下面问题:
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
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已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数,水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据:Kw=1.0×10-14,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13,Ka(HF)=4.0×10-4,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
(1)有关上述常数的说法正确的是__________。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下,在CH3COONa溶液中,Kw=Ka·Kh
(2)25℃时,1.0 mol·L-1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合,判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,并结合有关数据解释原因:_____________。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,现有25℃时等浓度的四种溶液:A.NH4Cl,B.NH4SCN,C.CH3COONH4,D.NH4HCO3。回答下列问题:
①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”);
②将四种溶液按NH4+浓度由大到小的顺序排列是:__________(填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性,利用以上数据可以计算出反应:Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数K=________,并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)
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已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
(1)25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合所得溶液中,c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显__________(填"酸""碱"或"中")性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=__________;
(2)25℃,H2SO3HSO3-+H+,其电离平衡常数Ka=1×10-2 mol/L,则该温度下pH=3,c(HSO3-)=0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________;
(3)高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH<0
①该反应的平衡常数表达式K=__________;
②已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为__________;
③在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol/L,c(CO)=0.1 mol/L,则此时反应速率v正__________(填">""<"或"=")v逆
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下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | |||
或 |
A.常温下,相同浓度①②③溶液中,由大到小的顺序是:①>②>③
B.AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的大于水中的
C.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,
D.向浓度均为的KCl 和混合液中滴加 的溶液,先形成沉淀
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