已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s) =2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
高一化学单选题中等难度题
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为566kJ/mol
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol
D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时,转移电子个数为6.02×1023
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高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为 6.02×1023
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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s) =2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
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已知:① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-566kJ/mol;
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,消耗的CO是28g
B.如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D.CO的燃烧热为-566 kJ/mol
【答案】A
【解析】
A.将①×1/2+②,整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol,即1molCO发生该反应放出热量是509kJ,现在放出热量就是509kJ,则消耗CO的物质的量是1mol,其质量是28g,正确; B.CO生成CO2的反应是放热反应,反应物的能量,图示没有注明物质的状态,不能体系能量变化关系,错误;C.根据反应可知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ/mol,若CO2是固体,由于能量比气体低,反应放出的热量小于452 kJ,故2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452 kJ/mol,错误;D.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量,根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol,错误。
考点:考查反应热的有关计算的知识。
【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
下列说法不正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度
B.0.02 mol·L-1HCl溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合后,溶液pH约为12
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
高一化学选择题困难题查看答案及解析
已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的标准燃烧热为283 kJ
B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知:在25 oC 101KPa时
①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
在相同条件下根据以上信息回答下列问题:
(1)请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。
(2)CO的燃烧热为ΔH=_____。
(3)请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。
(4)请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时,转移电子的物质的量__________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+ CO2(g)==Na2CO3(s)+1/202(g) △H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283kJ
B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(g)==2Na2CO3(s)+ 02(g) △H<-452kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数约为2×6.02×1023
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