已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；②Na2O2...

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　　　　 △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　　　　　　 △H＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，消耗的CO是28g

B．如上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　　　　 △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃烧热为－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

A．将①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO发生该反应放出热量是509kJ，现在放出热量就是509kJ，则消耗CO的物质的量是1mol，其质量是28g，正确； B．CO生成CO2的反应是放热反应，反应物的能量，图示没有注明物质的状态，不能体系能量变化关系，错误；C．根据反应可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　　　　　　　　 △H=－452 kJ/mol，若CO2是固体，由于能量比气体低，反应放出的热量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 △H>－452 kJ/mol，错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据①可知CO的燃烧热是-283kJ/mol，错误。

考点：考查反应热的有关计算的知识。

【题型】选择题
【适用】一般
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

下列说法不正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体减小醋酸的电离程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ/mol  Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为566kJ/mol

B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.02×1023

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已知：在25 oC　 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　　　 ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+　　 　　 ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

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已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s) ΔH=-226 kJ/mol   根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO(s)=2Na₂CO₃(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为    6.02×10²³

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已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　　 )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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已知：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－532kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023

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已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　　　 ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)　　 ΔH＝－266 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　 )

A．CO的标准燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1

D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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Ⅰ．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)　 ΔH=-566.0 kJ·mol-1；键能EO=O=499.0 kJ·mol-1则CO(g)+O2(g)⇌CO2 (g)+O(g)的ΔH=______kJ·mol-1。

Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。将1.0 mol NO、0.8 mol CO充入2 L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n(CO2)随时间(t)的变化曲线如下图所示。

（1）T2℃时，0~2s内的平均反应速率v(N2)= ________。

（2）该反应自发进行的条件（假设ΔH，ΔS不随温度变化而变化）___（高温自发，低温自发，任何温度均不自发，任何温度均自发）。

（3）为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是________。

A．及时分离除CO2气体 　　　　 B．适当升高温度

C．增大CO的浓度 　　　　　　 D．选择高效催化剂

Ⅲ .工业可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，在一体积可变的密闭容器中（如图），将2 mol CO和3 mol H2放入容器中，移动活塞至体积为V L，用铆钉固定在A、B点，发生反应，测得在不同条件，不同时段内CO的转化率，得出下列数据。

（1）根据上表数据，比较T1_______T2（选填“>、=、<”）；T2温度下，第20 min时，反应达到平衡，该温度下的平衡常数为__________。

（2）T2温度下，第40 min时，拔出铆钉后，活塞没有发生移动，再向容器中通入6 mol的CO，此时V(正)________V(逆) （选填“>、=、<”），判断理由是：___________________。

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下列说法正确的是

A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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