电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+...

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电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　 )

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电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）⇌2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
　
A　　　　　　　　　　　　　　 B 　　　　　　　　　　　　 C 　　　　　　　　　　　　 D

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电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）⇌2PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
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电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　 )

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电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　 )

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电镀废液中Cr2可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)　ΔH<0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

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电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：
（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

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已知：①溶液中CrO₄^2—显黄色，Cr₂O₇^2-显橙红色

②PbCrO₄难溶于水，也难溶于强酸

③H⁺(aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）； ΔH= —a KJ/mol

3Cl₂（g）+2Cr³⁺（aq）+16OH^-(aq）=2CrO₄^2-（aq）+6Cl^-（aq）+8H₂O(l)；ΔH=—b KJ/mol

2CrO₄^2-（aq）+2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O(l）；ΔH=—c KJ/mol

平衡常数K=9．5×10⁴ （上述a、b、c均大于0）

对上述反应⑤，取50mL溶液进行试验，部分测定数据如下：

时间（s）	0	0．01	0．02	0．03	0．04
n （CrO₄^2—）（mol）	0．01	8．0×10^-4	5．4×10^-4	5．0×10^-4
n （Cr₂O₇^2—）（mol）	0		4．73×10^-3		4．75×10^-3

试回答下列问题：

（1）0.02s到0.03s之间用Cr₂O₇^2-表示该反应的平均反应速率为________

下列说法正确的（）

A、0.03s时V正（CrO₄^2—）=2V逆（Cr₂O₇^2—）

B、溶液pH值不变说明该反应已达平衡状态

C、溶液中c（CrO₄^2—）：c（Cr₂O₇^2—）=2:1时该反应已达平衡状态

D、反应放热2．5×10^-3c KJ时CrO₄^2—的转化率为50％

E、升温该反应平衡常数变大

F、0．04s时加入足量的Pb（NO₃)₂ 可使溶液由橙色变为黄色

（3）0．03s时溶液的pH=________

（4）已知酸性条件下Cr₂O₇^2—将Cl^-氧化为Cl₂，本身被还原为Cr³⁺为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：________

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铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为　　　　　　价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式　　　　　　　　，操作a的名称为　　　　　　
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因　　　　　　　　　　　　

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L， CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5
D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5

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