下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3—、CO32—三种成分平衡时的...

下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^—、CO₃^2—三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是         （    ）

A．此图可完全根据1．0mol·L^-1HCl溶液滴定1．0 mol· L^-1碳酸钠溶液的实验数据绘出

B．H₂CO₃和CO₃^2—在溶液中不能大量共存

C．等体积的1．0mol·L^－1 HCl溶液和1．0mol·L^－1碳酸钠溶液混合时呈中性

D．在pH为6．37时，该溶液中：c（H₂CO₃）=c（HCO）；

在pH为10．25时，该溶液中：c（CO₃^2－）=c（HCO₃^－）

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下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3-、CO32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线

B. 向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)= c(HCO3-)>c(CO32- )

C. 人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.75

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H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是(　　 )

A.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反应 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

C. 稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少

D. 升高温度，Na2CO3溶液pH减小

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下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²⁻） + c（OH⁻）

B．NaHCO₃溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O

C．0．2mol·L⁻¹ HCl溶液与等体积0．05 mol·L⁻¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

D．无色透明的酸性溶液中，Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 能大量共存

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对于常温下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列叙述不正确的是（    ）

A．c (Na^＋)=c (HCO₃^－) + c (CO₃^2－) + c (H₂CO₃)

B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H^＋）与c（OH^－）乘积不变

C．与等体积等浓度的CH₃COOH溶液反应后，溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

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常温下，下列叙述正确的是：

A．K2CO3溶液中，1/2c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

B．某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c(Na+)-c(Ac-)=9.9×10-7mol/L

C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4两种溶液，c(NH4+)大小顺序为：①>②

D．10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL

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