(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回...

(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）。

　A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N₂)_(正)= v(H₂)_(逆)

　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

（3）盐酸肼（N₂H₆Cl₂）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。

②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________（填序号）。

　A．c(Cl^—)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

　B．c(Cl^—)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(OH^—)>c(H⁺)

　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

高三化学实验题简单题查看答案及解析

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH₃放出热量为____      _____。

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为___                  ______。

（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①写出Km的表达式________，判断K₁的相对大小，K₁_______4.1×10⁶    （填写“＞”“＝”或“＜”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2

B． v(N₂)(正) ＝ 3v(H₂)(逆)

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E.  浓度积Q=K时

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是________。

②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（    ）

A．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

B．C（NH₄^＋）＞C(Cl^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

C．C(Cl^－)＞C(NH₄^＋)＞C(OH^－)＞C(H^＋)

D．C(NH₄^＋)＞C(Cl^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列有关含氮物质的问题：

（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____________________________________；

恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内的压强保持不变

C．v逆(NO2)＝v正(NO)

D．容器内混合气体密度保持不变

（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。

该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

（3）肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。总电池反应为N2H4+O2 = N2+2H2O。该电池放电时，负极的电极反应式是_________。

（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________________________。

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氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式________。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；

①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2

b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N₂）_正 __v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol^－1

②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1

③H₂O（g） = H₂O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol^－1

写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式________，该反应的熵变⊿S________0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

①10min~20min以V（CO₂） 表示的反应速率为 ________。

②该反应的平衡常数的表达式为：K=________，根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为________　　________（保留两位小数）。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是________（填序号字母）。

a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）

c．容器内CO₂的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变

④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________。

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH_2、

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝________ ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：N₂＋3H₂2NH₃ ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为________；

（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①A点时N₂的浓度为________mol/L；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A =________（填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T₁变化到T₂时，K_A ________ K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________（填序号）。

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度  d．充入Ne增大压强

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH₄ 催化还原NO_x 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) + 4NO(g) = 2 N₂(g)＋CO₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH₂

若1 mol CH₄ 还原NO₂ 至N₂，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH₂＝________ ；

（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为：＋3  2 ，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为；

（3）在一定条件下，将l mol N₂ 与3 mol H₂ 混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25％，试回答：

①N₂的转化率为________；

②右图中在状态A时，平衡常数 K_A ________（填写代入数值的表达式，不要求算出具体数值）；当温度由T₁变化到T₂时， K_A ________ K_B（填“>”、“<”或“=”）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

反应从0 min到3 min之间，H₂的反应速率为________；反应在3 min时，条件发生了改变，改变的条件可能是________ （填序号）。

a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度

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（14分）I．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________________________________。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题。

①试比较K1、K2的大小，K1___________K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________（填序号字母）：

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2　　 　

b．v(N2)正=3v(H2)逆

c．容器内压强保持不变　　 　　　　　　　　　　　　

d．混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正______________v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。

II．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。

请回答下列问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是_________________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_________________（填序号）。

A．升高温度　　　 　　　　　　　　　　 B．加水稀释　　　　

C．加少量的CH3COONa固体　　 　　 　　 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈____（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是__________________________________。

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH^-）=________。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度________（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

（2）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500s内N₂O₅的分解速度v(N₂O₅)=________；降温至T₂，反应进行1000s时测得c(NO₂)=4.98mol·L^-1，则反应N₂O₅（g）NO₂（g）+O₂（g）的△H________0。（填“>”、“=”、“<”）。

（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池反应式为：

4NH₃+3O₂     2N₂+6H₂O。你认为电解质溶液应显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式________。

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