现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，...

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（   ）

A、萃取              B、蒸发           C、过滤         D、溶解

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某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 (    )

A．蒸发            萃取分液            C．蒸馏            D．升华

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实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（  ）

A．蒸发               B．萃取               C．过滤               D．蒸馏

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实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                D. 萃取 分液

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实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（    ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸发

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量                D. 萃取 分液

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下列实验操作正确的是

A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热

B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进

C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中

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Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）　 ②锥形瓶　　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　　 ④烧杯　　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码）　　 ⑧滤纸　　 ⑨量筒　　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸　 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管　　 乙．碱式滴定管　　 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）　 ②锥形瓶　　 ③酸式滴定管和碱式滴定管　　 ④烧杯　　 ⑤玻璃棒　 ⑥胶头滴管　 ⑦天平（含砝码）　　 ⑧滤纸　　 ⑨量筒　　 ⑩过滤漏斗；

现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸　 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管　　 乙．碱式滴定管　　 丙．锥形瓶

（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　　　 ΔH1

反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　　　　 ΔH2

①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　 ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

②H2O(g)＝H2O(l)　　 ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶　 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸　 ⑨量筒　 ⑩漏斗；

现有下列药品：a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液

根据所做过的学生实验，回答下列问题：

（1）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是______________。

（2）做中和反应反应热的测定实验时，还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。

（3）准确量取25.00ml碳酸钠溶液，可选用的仪器是__________。

A.25ml量筒　　　　　　 B.25ml酸式滴定管

C.25ml碱式滴定管　　 D.有刻度的50ml烧杯

（4）进行中和滴定时，不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________（填编号）。

A、酸式滴定管　　　　　　　　 B、碱式滴定管　　　　　　 C、锥形瓶

（5）用标准强碱溶液滴定盐酸时，滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使得测定的盐酸浓度结果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）

（6）用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸，用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时，前仰视、后俯视读数，会使得测定的盐酸浓度结果___________。

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