实验台上有下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
高二化学选择题简单题
实验台上有下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
高二化学选择题简单题查看答案及解析
某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是 ( )
A.蒸发 萃取分液 C.蒸馏 D.升华
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(16分)Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是 (全对得分,下同)
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是 。
(3)过滤时,应选用上述仪器中的 (填编号)
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” )中,达到滴定终点的现象为 。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L
C. c(H+)<c(OH-)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(16分)Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是 (全对得分,下同)
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是 。
(3)过滤时,应选用上述仪器中的 (填编号)
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为 。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L。
(4)在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列关系正确的是 。
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L
C.c(H+)<c(OH-)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)Ⅰ、现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸 式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗;胶头滴管。有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液;⑤蒸馏水。试回答以下问题。
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是 。
(3)过滤时,应选用上述玻璃仪器中的 (填编号)
Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度,取25.00mL该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定时,KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中,达到滴定终点的现象为 。
(2)若滴定时,没用标准液洗涤滴定管,会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)若滴定时,反应前后的两次读数分别为a和b,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是( )
A、萃取 B、蒸发 C、过滤 D、溶解
高二化学选择题简单题查看答案及解析
现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;
下列药品:(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液 (C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是________(填编号)。
(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是________。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是________。
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的________(填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.25 mL量筒 丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;
现有下列药品:(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液(C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是_________________________(填编号)。
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是__________。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是____________________。
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______(填编号)。甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.锥形瓶
(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.滴定前有气泡,滴定后气泡消失。
II. 甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________。
(2)已知在常温常压下,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式:________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;
现有下列药品:(A)NaOH固体 (B)标准NaOH溶液(C)未知浓度盐酸 (D)蒸馏水(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是_________________________(填编号)。
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是__________。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是____________________。
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______(填编号)。甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管 丙.锥形瓶
(5)用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.滴定前有气泡,滴定后气泡消失。
II. 甲醇(CH3OH)是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0,ΔS______0 (填“>”、“=”或“<”=)。
③某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2 mol·L-1,则CO的转化率为________。
(2)已知在常温常压下,某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) ΔH =-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式:________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹)②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩漏斗;
现有下列药品:a.NaOH固体 b.标准NaOH溶液 c.未知浓度盐酸 d.蒸馏水e.碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是______________。
(2)做中和反应反应热的测定实验时,还缺乏的玻璃仪器有____________、___________。
(3)准确量取25.00ml碳酸钠溶液,可选用的仪器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml碱式滴定管 D.有刻度的50ml烧杯
(4)进行中和滴定时,不可预先用待装液润洗的仪器是下列的__________(填编号)。
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶
(5)用标准强碱溶液滴定盐酸时,滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,会使得测定的盐酸浓度结果_____________。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”,下同)
(6)用标准强碱溶液去滴定未知浓度盐酸,用滴定管取10.00ml盐酸溶液入锥形瓶时,前仰视、后俯视读数,会使得测定的盐酸浓度结果___________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析