合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2...

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  △H﹤0；   2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B________，X________。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________（填序号）。

①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业

（4）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是________。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是________。

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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

①硫酸工业　 ②合成氨工业　　 ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

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合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为:

合成塔和接触室中的反应分别为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0;　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0

(1)写出流程中设备的名称:B　　　,X　　　。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理,最理想的热处理方法是　　　。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率,下列生产中,采用循环操作的是　　　(填序号)。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)工业生产中常用氨—酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥,该肥料的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

请回答下列问题：

（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图像中T₂和T₁的关系是：T₂________T₁(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，N₂的转化率最高的是________(填字母)。

③要使反应后氨的百分含量最大，则在起始体系中原料投料比n(H₂)/n(N₂)________3（填 “>”、“<”、“=”或“无法确定”）。若容器容积恒为1 L，起始状态n(H₂)=3 mol，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=________。（结果保留小数点后两位）

（2）已知：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol^-1

今有17 g氨气，假设其经催化氧化完全反应，生成一氧化氮气体和水蒸气，则该过程中所放出的热量为________kJ。

（3）在装置②中，NH₃和O₂从145℃就开始下列反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图所示）：

温度较低时生成________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的可能原因是________。

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（8分）【化学－化学与技术】

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自________，氢气来源于________。

（2）对原料气进行净化处理的目的是________。

（3）设备A的名称是________ ，设备B的名称是________ 。

（4）在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是________。

（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。

则阳极反应为________，阴极反应为________。

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（14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)，其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    已知： N₂(g) + O₂(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol

4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)  ΔH−905kJ/mol

2H₂(g) + O₂(g)  2H₂O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

则N₂(g) + 3H₂(g) ≒ 2NH₃(g)  ΔH ________________。

(2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N₂气体和6 mol H₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

(3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

(4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

(5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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[化学——选修化学与技术]（15分）

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工业流程如下：

回答下列问题：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）    △H=-483.6kJ/mol

则N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=________；

（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为________。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是________;

①增大压强                                                     ②增大反应物质的浓度

③使用催化剂                                                 ④降低温度

（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

法？________（填编号）

①过滤                            ②蒸馏                     ③渗析                     ④萃取

理由是________;

（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为________；

（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水________mL（用100mL的容量瓶）。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH________14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自________，氢气来源于________。

（2）对原料气进行净化处理的目的是________。

（3）设备A的名称是________，设备B的名称是________。

（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，

主要原因是________。

（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为________，阴极反应为________。

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