将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下...

将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。

（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有　　　　　　　 ；

（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有　　　　　　 ；一定没有　　　　　　 ；

（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有　　　　　　 ；

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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是__；铜单质___(填“一定”或“可能”或“一定不”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为___；铜单质___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都剩余，则容器中不可能有的单质是__，Fe2+___(填“一定”或“可能”“一定不”)存在。

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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，容器中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质______( 填“一定”或“可能”)存在。

（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质______( 填“一定”或“可能”)存在。

（3）若FeCl3和CuCl2 都有剩余，则容器中不可能有的单质是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。

（4）将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物，则原Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为________。

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将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

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将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：

（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。

（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_________。

（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_______________。

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将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能________；

（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________；

（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________，   可能有________。

（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。

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制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：

2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应

结束后，溶液中存在的金属阳离子不可能出现的是（  ）

A．只有Fe²⁺                             B．只有Fe²⁺、Cu²⁺

C．有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺                      D．只有Fe³⁺、Cu²⁺

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现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。

（1）充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有___________，该离子在溶液中的物质的量范围为________________，可能含有的金属或金属离子为____________。

（2）反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为___________，为______mol，

一定没有的金属离子为______________。

（3）若向FeCl3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为____________________。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O。该反应的化学方程式为________________________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是___________g；生成的气体在标况下的体积是________L。

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将单质Fe和FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质或金属离子的符号。

（1）充分反应后，若Fe有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_____。

（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_____。

（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是____，一定没有的金属单质是______。

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将铁粉、铜粉、 FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合在试管中充分反应，若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则下列有关叙述正确的是（ ）

A．溶液中肯定不存在的离子只有 Cu2＋ 　　 B． Fe3＋和 Cu2＋均能被铁粉还原

C．滤液中滴加 KSCN 溶液显红色　　　　　　 D．滤渣中肯定不含有铜

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