在烧杯中加入一定量的枯草浸出液，烧杯中的枯草杆菌以其中的有机物为食。过几天后放入大草履虫，...

在烧杯中加入一定量的枯草浸出液，烧杯中的枯草杆菌以其中的有机物为食。过几天后放入大草履虫，再过一段时间后，放入双小核草履虫，它们均以枯草杆菌为食。三种生物在浸出液中数量的增减情况如右图所示，据图分析错误的是     （   ）

A．枯草杆菌和草履虫之间构成捕食关系，两种草履虫之间构成竞争关系

B．A、B两条曲线分别表示枯草杆菌和双小核草履虫的数量变化情况

C．烧杯内混合培养的每一种生物，均存在种内斗争

D．经过足够长的时间后，A、B两条曲线最终趋向动态平衡

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高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为，含少量等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（　　 ）已知室温下：，，。）

A.试剂X可以是等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀步骤的速率可以持续升高温度

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高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Kap[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kap[Al(OH)3]＝3.0×10－34，Kap[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。)

A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是(已知室温下：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（　　 ）

A.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质

B.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

C.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰。已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧后的产物用浓盐酸酸浸，再对浸出液净化除杂，得到的净化液加入碳酸氢铵溶液生成沉淀，洗涤干燥后即可得到产品。回答：

（1）焙烧过程中产生两种气体，一种可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，另一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请写出焙烧过程中主要反应的方程式______________。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，写出该反应的离子方程式______________________。检验Fe3+所用试剂的名称是__________。

（3）净化液加入碳酸氢铵溶液时反应的离子方程式为_____________________。

（4）上述生产过程中可循环使用的物质是________。

A．MnCO3 B. HCl　　　 C. NH4Cl　　　 D. 碳酸氢铵

（5）用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量时，需向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热会生成NO2－。加入稍过量的硫酸铵可以将其转化成无污染的物质而除去，该反应的离子方程式为________。

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植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是(　　)

A．将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏

B．先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离

C．将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来

D．将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来

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在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是　　　　　 (填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是　　　　　 (填化学式)，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　　　　　 (填序号)。

A．酸性　　　　　 B．吸水性　　　　　 C．脱水性　　　　 D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液　　　　　 ，说明这种气体具有　　　　　 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？　　　　　 (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂　　　　　 。

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