A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素...

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　　　 ；乙溶液中阳离子浓度之和　　　　　 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。

回答下列问题：

（1）元素A在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：　　　　　　 ，所含化学键类型　　　　　　　　　　 ；

（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序　　　　　　　　　　　　　　　　 （用化学式表示）

（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　

（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：　　　　　　　　 、　　　　　　　　

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（7分）

Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）X、Z简单离子半径较大是　　　　　　　　　　 （用离子符号表示）。

（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有　　　　　　　　　　　　 。

②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）元素C在元素周期表中的位置是_____________，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物混合反应的离子方程式为_________________________________

（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为___________________

（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为______。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为________。

（4）工业上制取D单质方法的名称是__________，反应的离子方程式是____________________

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有4个电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和为18

B．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X

C．单质的熔点：W＞Z

D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W

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X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为________；六种元素的原子半径从大到小的顺序是________

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为________，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因________。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因________。

（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：________；阴极：________。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（　　 ）

A.的酸性强于，所以W的非金属性比Y强

B.X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质

C.由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种

D.由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

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W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

B. 简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

C. W、Z的氧化物均为酸性氧化物

D. 简单氢化物的沸点：W<Z

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位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径

最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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