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某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成
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某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成
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某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成
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某温度下，已知醋酸的电离常数
，醋酸银的溶度积
(CH3COOAg )=1.6×10
,(Ag2CO3)=8.3 
l0
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是A．醋酸水溶液中
不变，故醋酸对水的电离无影响B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH =5-lgl.8
C．该温度下浓度均为0.01 mol
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D．将0.02 mol
的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
(1)有关上述常数的说法正确的是__________。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大
c.常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
d.一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh
(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。
(3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A.NH4Cl，B.NH4SCN，C.CH3COONH4，D.NH4HCO3。回答下列问题：
①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。
③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。
(4)为探究Mg(OH)2在酸中的溶解性，利用以上数据可以计算出反应：Mg(OH)2(s)＋2CH3COOH(aq)
Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
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某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是
A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C.两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
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已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D．该体系中有CaF2沉淀产生高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
，醋酸银的溶度积
(CH3COOAg )=1.6×10
,
l0
。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是
不变，故醋酸对水的电离无影响
的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
Mg2＋(aq)＋2CH3COO－(aq)＋2H2O(l)在25℃时的平衡常数K＝________，并据此推断Mg(OH)2_________(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.83≈5.8)