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向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )
A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．无法计算
高三化学单选题困难题查看答案及解析
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向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL浓度2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，溶液中阳离子只有Fe2+，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为100 mL( )
A．2 mol/L B．1.8 mol/L C．1.9 mol/L D．无法计算
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将一定量的Fe、Fe2O3、 CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液滴加2 mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为
A．1.6mol·L－1 B．1.8mol·L－1 C．2.0mol·L－1 D．2.2mol·L－1
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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol•L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标况），得到不溶固体1.289，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（滤液体积仍为100mL）．向滤液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液至30mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．2mol•L-1
B．1.8mol•L-1
C．1.9mol•L-1
D．无法计算高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A．1.8 mol/L
B．2 mol/L
C．2.2 mol/L
D．无法计算高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。下列说法不正确的（ ）
A.0.03mo1不溶物全为Cu
B.原混合物中含
的质量为1.6gC.滤液中的阳离子只有两种
D.整个过程中转移的电子数为0.03NA
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将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.1mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1NaOH溶液，直至30mL时开始出现沉淀。则原混合物中Fe物质的量为 ( )
A．2 mol B．1.2 mol C．0.1mol D．1.6 mol
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白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______．
（2）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为？（要求写出简单运算过程）高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
的质量为1.6g