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用化学用语回答下列问题：
（1）画出S2-的结构示意图： 。
（2）写出二氧化碳分子的电子式： 。
（3）写出氮气分子的结构式 。
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按要求填空：
Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：___________；
（2）写出氮气分子的结构式___________。
（3）A+、Bˉ、C、D 四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++Bˉ
C+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。（4）用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。
Ⅱ.下列物质：① N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨ NH4Cl ⑩ Ar。
（1）既含有极性键又含有非极性键的是_______；（填序号，下同）
（2）含有非极性键的离子化合物是_____。
（3）不含化学键的是_____。
Ⅲ．下列变化中：① 干冰气化； ② 硝酸钾熔化； ③ KHSO4熔融； ④ 硫酸溶于水；
⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI分解； ⑦ 碘升华； ⑧ 溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是___________；
（2）仅离子键被破坏的是_________；
（3）仅共价键被破坏的是_________。
Ⅳ.下列物质：① 1H、2H、3H ； ② H2O、D2O、T2O； ③ O2、O3； ④ 14N、14C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
（3）氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_____________；
（2）写出氮气分子的结构式____________。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
含有极性键和非极性键的是_______；
含有非极性键的离子化合物是_____。（填序号，下同）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是_____________；
（2）仅离子键被破坏的是_____________；
（3）仅共价键被破坏的是_____________。
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互为同位素的是：______；
（2）互为同素异形体的是：______；
氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有________种。
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Ⅰ.用化学用语回答下列问题：
（1）写出二氧化碳分子的电子式：_______；
（2）写出氮气分子的结构式______。
Ⅱ.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩C2H6，含有极性键和非极性键的是_____；（填序号）
Ⅲ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦ 碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。
（1）未破坏化学键的是____；（填序号）
（2）仅离子键被破坏的是___。（填序号）
Ⅳ.下列物质：①1H、2H、3H；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④14N、14C
（1）互为同位素的是：_____；（填序号）
（2）互为同素异形体的是：____；（填序号）
（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_____种。
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化学用语回答下列问题：
(1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。
(2)写出氮气分子的结构式_____________。
(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。
(4)在①
Li、②
N、③
Li、④
C几种核素中：①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。
②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。
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下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A. 氮气的电子式： N∶∶∶N B. 二氧化碳的分子式：O＝C＝O
C. 甲烷的比例模型：
D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O高一化学单选题简单题查看答案及解析
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易混易错题组
Ⅰ.使用正确的化学用语填空
（1）写出下列物质的电子式
氮气_______ 过氧化钠 _________ 四氯化碳________
（2）写出下列物质的结构式
二氧化碳 ________过氧化氢 _________ 次氯酸________
（学法题）正确书写化合物的电子式需要注意的问题是_____________
Ⅱ．正确比较下列各组对应关系
（1）已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则这四种元素：
①原子序数由大到小的顺序为：___________
②原子半径由大到小的顺序为：___________
③离子半径由大到小的顺序为：___________
（2）比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空
①F－________Cl－ ②Fe2＋________Fe3＋ ③O2－_________Mg2＋
（学法题）粒子半径大小比较方法（两点即可）___________
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下列化学用语表达正确的是
A．N = N为氮气的结构式 B．SiO2为二氧化硅的分子式
C．
为H2S的电子式 D．
为Na2O2的电子式高一化学选择题简单题查看答案及解析
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(10分) 用化学用语回答下列问题
（1）画出磷原子的原子结构示意图：________。
（2）写出H2S分子的结构式：________。
（3）用电子式表示MgCl2的形成过程：________。
（4）用双氧水制取O2反应方程式________。
（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：
________。
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用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。
(4)完成下表
K层为最外层时，最多能容纳的电子数
_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数
_________
次外层最多能容纳的电子数
_________
倒数第3层最多能容纳的电子数
_________
第n层里最多能容纳的电子数
_________
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C+D↑，则A+的电子式：_____________；比较C和D的稳定性的强弱：_____________________（用化学式表示）。
Li、②
N、③
Li、④
C几种核素中：
为H2S的电子式 D．
为Na2O2的电子式