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海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。
（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。
（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。
（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。
（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气
（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。
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海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：
（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 。
（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O的原因 。
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 （填字母代号）。
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
（5）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。
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下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)请列举一种海水淡化的方法 。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH,电解过程中大量通过离子交换膜的离子是 ,NaOH在电解槽的 室生成,由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为 。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化学式),理由是 。再由NaHCO3制得纯碱,化学方程式为 。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下:
| MgO | MgCl2 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸点/℃ | 3 600 | 1 412 |
结合表中数据和实际生产情况说明,工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由 。
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海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：
（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 (写出两种)。
（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式 ，
溶液中发生反应的化学方程式为 。
（3）制备金属镁是通过电解熔融的
，而不用MgO，其原因是
。
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是 。
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 ________ 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 ________ 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： ________ 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ________ 。
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海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法________．
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________．
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br-，其目的是________．
（4）写出步骤II反应的离子方程式________．
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用________溶液进行洗涤除去．
（6）将MgCl2•6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？________．用化学方程式解释出原因________．
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为____________________________________________________________________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________________________________________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是____________________________________________________________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件________________________________________________________________________。
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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_____________。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式________________________________________________________________________ ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。
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（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）请列举海水淡化的一种方法__________________________。
（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是________________，所用主要仪器的名称是____________________。
（3）步骤I已经获得Br2，步骤II又将Br2还原为Br—，其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
（4）写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
（5）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可选用__________溶液进行洗涤除去。
（6）将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体？_________。用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
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海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ______________________。
（2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。
溶液中发生反应的化学方程式为
，而不用MgO，其原因是
（1）请列举海水淡化的两种方法：
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。