已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液...

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO‾+H+　 ΔH＞0。

（1）常温常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__；（精确值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L‾1的稀盐酸　　 b.加热CH3COOH溶液　　 c.加入少量冰醋酸　　 d.加水稀释至0.010mol·L－1　　 e.加入少量氯化钠固体　　 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10－14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效数字）。

（3）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

ⅰ.①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___。

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH(aq)H^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋+ CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）

B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　 　)

A.加少量烧碱溶液　　　　　 B.升高温度

C.加少量冰醋酸　　　　　　 D.加水

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－下列叙述不正确的是(　　)

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液    B.升高温度　　 C.加少量冰醋酸    D.加水

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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

B.常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是(　　 )

A.加少量烧碱溶液 B.降低温度

C.加少量冰醋酸 D.加水

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