（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。（1）Al元素在...

（11分）LiAlH4由Li+、A1H4一构成，是有机合成中常用的还原剂。

（1）Al元素在周期表的位置是第__________周期__________族。

（2）比较离子半径大小：Li+__________ H一（选填“>"、“<”或“=”）。

（3）LiAlH4中含有的化学键类型为____________________________________。

（4）LiAlH4中氢元素的化合价为__________，它与水反应生成的单质气体为__________。

（5）LiCl溶液显酸性，用离子方程式说明原因____________________________________。

（6）如图所示，已知75％A的水溶液常用于医疗消毒，则A的结构简式为__________；CH3COOH与A在浓硫酸催化下生成B的有机反应类型为__________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是

A.电子式：

B.还原有机物时，应在无水体系中迚行

C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气

D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂

高三化学单选题简单题查看答案及解析

(1)①LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在_________(填标号）。

a.离子键　　　　　 b.键　　　　　　　　 c.键　　　　　　　　 d.氢键

②Li2O是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born— Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_________kJ·mol-1，O=O键键能为__________ kJ·mol-1，Li2O晶格能为_________ kJ·mol-1

③Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.465 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

(2)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为______ g·cm-3(列出计算式)。

(3)FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

四氢铝锂(LiAlH4)常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿(主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3)为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.0×10-3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有______________________________________、______________________________________________________________________________(写两条)；加入CaCO3的作用是__________________，“a”的最小值为___________。

(2)设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：__________。

(3)写出LiH和AlCl3反应的化学方程式为______________________(条件不作要求)。

(4)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是________________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_____________________。

(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为_________________(结果保留2位小数)。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：

已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

②常温下，Ksp（Li2CO3）=2.0×10－3。Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

回答下列问题：

（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有_________（写两条）；加入CaCO3的作用是________，“a”的最小值为___________。

（2）设计简单方案由Li2CO3制备LiCl：______。

（3）写出LiH和AlCl3反应的化学方程式：____________（条件不作要求）

（4）用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是____________；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_______________。

（5）在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为___________。（结果保留2位小数）

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氢化铝锂（LiAlH4）是化工生产中广泛应用于药物合成的常用试剂。

（1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

（2）配平化学反应方程式。

______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

（3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

_____________________________

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原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M可形成a、b两种化合物（如图），a为磁共振氢谱中常用的参照物，b为有机合成中的一种还原剂。下列说法错误的是

A.原子半径：W>M>Z

B.元素非金属性：Z>M

C.W的最高价氧化物的水化物具有两性

D.常温常压下X与Z形成的化合物为气态

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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　　)。

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑

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LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃时分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(　 )

A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

C．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：

LiAlH4＋4H2O=Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑

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氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠（NaBH4）都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：

①LiAlH4 + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑

②NaBH4 + NH4Cl = NH3BH3 + NaCl + H2↑,

则下列说法错误的是

A. LiAlH4中H元素均为 -1价

B. 反应②中，每生成1mol NH3BH3会转移2mole－

C. 两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物

D. NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同

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