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下列有关说法中正确的是
A．铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3
B．加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到金属氧化物
C．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多
D．常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应
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下列说法正确的是（ ）
A、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
B、将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
C、中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
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下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是
A．氯化铝 B．硫酸镁 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A.硫酸镁 B.碳酸氢钠 C.氯化铝 D.盐酸溶液
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在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A．硫酸镁 B．碳酸氢钠 C．氯化铝 D．盐酸溶液
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下列说法正确的是
A.酸式盐溶液一定显酸性
B.氯化铝溶液加热蒸干后得到氯化铝固体
C.醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少到原来的十分之一
D.体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应产生氢气量不相同
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下列说法正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2(SO4)3
B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
D．室温下，向pH=4的醋酸溶液中加入等体积的pH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐
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（1）把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（填化学式）。
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(NH4＋) _______c(Cl－)（填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。
（3）在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是_____，最后析出的沉淀是______，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+ 浓度是________。
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完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
(5)amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________
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