(1)把氯化铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________(填化学式)。
(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(NH4+) _______c(Cl-)(填“ >” 或“=”或“<” )。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) ________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )。
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中,已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,首先析出的沉淀是_____,最后析出的沉淀是______,当AgBr沉淀开始析出时,溶液中的Ag+ 浓度是________。
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(1)把氯化铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是__________(填化学式)。
(2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈_______(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(NH4+) _______c(Cl-)(填“ >” 或“=”或“<” )。若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) ________c(CH3COO-) (填“ >” 或“=”或“<” )。
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中,已知其浓度均为0.1 mol·Lˉ1,而AgCl、AgBr AgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10mol2/L2、4.1×10ˉ15 mol2/L2、1.5×10ˉ16 mol2/L2。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时,首先析出的沉淀是_____,最后析出的沉淀是______,当AgBr沉淀开始析出时,溶液中的Ag+ 浓度是________。
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完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的________。
(2)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____________;
(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3,加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下,稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化如图所示,能表示HF的稀释过程的曲线是:_____________
(5)amol·L-1(NH4 )2SO4溶液pH=5,其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合而成:①NH4Cl与 CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H+)由小到大的顺序为:(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中,向溶液中滴加几滴CuSO4溶液,反应放出H2速度加快的原因是:__________________________
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(15分)(1)氯化铝水溶液呈 性,原因是(用离子方程式表示):
。把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 ,Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ;
(2)NaHCO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性,实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞,原因是 (写出有关的离子方程式);
(3)普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,产生大量的气体和沉淀,气体将混合物压出灭火器,相关反应的离子方程式是 。
(4)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) ;④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
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填空
(1) 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______________;欲除去CuSO4溶液中的铁离子可加入___________(填物质的化学式,一种即可);
(2) CuSO4的水溶液呈酸性,原因是(用离子方程示)____________;
(3) 泡沫灭火器原理(用离子方程式示)________________;
(4) 铵态氮肥不能与草木灰混施(用离子方程式表示)_______________;
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(1)氯化铝水溶液呈 性,原因是: (用离子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为 (只写第一步),在配制硫化钠 溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。
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(14分)(1)氯化铝水溶液呈 性,其离子方程式表示为 ;把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为 ;
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
(3)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下图方框中画出能够实验这一反应的装置图(作必要的标注);
某同学做该实验时,看到碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是 。
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(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)
(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时,释放部分结晶水,同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用:
请回答下列问题:
(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质,可加入的除杂试剂( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 铁屑
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