铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)Sn和Pb位于同一主族,同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢,猜测理由__________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________。
(4)铅蓄电池是最常兄的二次电池,其构造示意图如下。
放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(1)
正极反应式是____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。
(5) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体,若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x____值和m:n值__________。
高一化学填空题困难题
附加题:(共10分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,则 PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。
(3)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H= a kJ·mol-1
②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H= b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H= c kJ·mol-1
反应3PbS(s)+ 6O2(g)=3PbSO4(s) ΔH= kJ ·mol-1(用含a,b ,c的代数式表示)。
(4)引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池,其装置如图所示,该电池正极的电极反应式为 。
(5)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,则计算x= _和m:n=_ _。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)Sn和Pb位于同一主族,同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢,猜测理由__________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________。
(4)铅蓄电池是最常兄的二次电池,其构造示意图如下。
放电时的化学方程式为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(1)
正极反应式是____________________,一段时间后,负极增重48克,转移电子_______mol。
(5) PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,己知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体,若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO,列式计算x____值和m:n值__________。
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铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为______周期第_____族。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为_________________________
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为_________________:铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为硫酸,放电时的反应为Pb+ PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。
(2)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
①铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________;铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________________。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ,当电路中有2mol电子转移时,理论上两电极质量变化的差为_______ g。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见下图,石墨Ⅰ为电池的________极;该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,其电极反应式为__________________。
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已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态,铅及其化合物可用于耐酸设备及X射线防护等。
(1)我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:X+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。
①PbO2中铅元素的化合价是________,PbO2不是碱性氧化物,判断的依据是_________________________________________________。
②X的化学式是________。
(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为____________________________________________。
(3)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x=________。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为硫酸,放电时该电池的总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述信息回答下列问题:
(1)蓄电池的负极材料是__________。
(2)放电时,正极反应为___________________________________________
(3)放电时,电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。
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下列说法正确的是
①除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体,结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
A. ①③ B. ④⑦ C. ②③⑥ D. ①⑦
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(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)
(1)放电时:正极的电极反应式是________,电解液中H2SO4的浓度将变________,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按上图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成__________,B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。
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蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题 :已知硫酸铅不溶于水,放电时,该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ,(1)则正极的电极反应式是______________________;
(2)当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。
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